碘化亚铊

碘化亚铊
别名	一碘化铊
识别
CAS号	7790-30-9
PubChem	62679
ChemSpider	56430
SMILES	I[Tl];
InChI	1/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1;
InChIKey	CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
性质
化学式	TlI
摩尔质量	331.287 g/mol g·mol⁻¹
外观	黄色晶体
密度	7.1 g/cm3
熔点	441.7 °C（715 K）
沸点	824 °C（1097 K）
溶解性（水）	0.085 g/L (25 °C)
溶解性	不可溶于乙醇
磁化率	−82.2·10−6 cm3/mol
危险性
警示术语	R：R26/28, R33, R51/53
安全术语	S：S1/2, S13, S28, S45, S61
欧盟分类	剧毒 (T+); 危害环境(N)
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化亚铊; 氯化亚铊; 溴化亚铊
其他阳离子	一碘化镓; 一碘化铟
相关化学品	碘化汞; 二碘化铅
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化亚铊是一种无机化合物，化学式为 ${\ce {TlI}}$ 。它是少数不可溶的金属碘化物之一，其它包括AgI、CuI、SnI₂、SnI₄、PbI₂和HgI₂。

化学性质

${\ce {TlI}}$ 可以在水溶液中由可溶铊盐和碘化物的复分解反应而成。它也可以由用乙酸亚铊促进苯酚的碘化而成，以副产物的形式出现。

所有将 ${\ce {TlI}}$ 氧化，产生碘化铊( ${\ce {III}}$ )的尝试都失败了。它们形成三碘化铊， ${\ce {Tl^+}}$ I₃⁻。

物理性质

${\ce {TlI}}$ 在室温下是黄色的，具有斜方晶系^[3]，可看作是扭曲的 ${\ce {NaCl}}$ 结构。据信扭曲的结构是由有利的铊-铊相互作用引起的，最接近的 ${\ce {Tl-Tl}}$ 距离为383 pm。^[4]在175°C下，黄色的碘化亚铊晶体变成红色的CsCl晶体。这种相变伴随着电导率的大约两个数量级的跃迁。往 ${\ce {TlI}}$ 掺杂其它卤化物（如 ${\ce {RbI}}$ 、 ${\ce {CsI}}$ 、 ${\ce {KI}}$ 、 ${\ce {AgI}}$ 、 ${\ce {TlBr}}$ 和 ${\ce {TlCl}}$ ），可以将 ${\ce {CsI}}$ 结构稳定到室温。^[5]因此，在某些环境下，杂质的存在可能是立方相和斜方相的TlI相共存的原因。 ^[3]在160 kbar的高压下， ${\ce {TlI}}$ 会变成金属性导体。在 ${\ce {LiF}}$ ， ${\ce {NaCl}}$ 或 ${\ce {KBr}}$ 衬底上生长的纳米 ${\ce {TlI}}$ 薄膜具有立方石盐结构。^[6]

应用

碘化亚铊可以添加到水银弧光灯中，改善性能。^[7]所产生的光主要在可见光谱的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用于水下照明。^[8]碘化亚铊也可以与NaI或CsI一起痕量使用，以生产用于辐射探测器的闪烁体探测器。

天然存在

天然的碘化亚铊矿物只是最近才发现的，是一种正交晶型的多晶形物，称为nataliyamalikite。它起源于火山喷气孔。^[9]

安全性

和其它铊化合物一样，碘化亚铊有剧毒。

参考资料

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, p. 4.94
^ Haynes, p. 4.136
^ ^3.0 ^3.1 Lowndes, R. P.; Perry, C. H. Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide. The Journal of Chemical Physics. 1973, 58: 271–278. doi:10.1063/1.1678917.
^ Mudring, Anja-Verena. Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements. European Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 2007 (6): 882–890. doi:10.1002/ejic.200600975.
^ Sultana, Saima; Rafiuddin. Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte. Physica B: Condensed Matter. 2009, 404: 36–40. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002.
^ Schulz, L. G. Polymorphism of cesium and thallium halides. Acta Crystallographica. 1951, 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
^ Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964, 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
^ Underwater Journal and information bulletin, IPC Science and Technology Press, (1973), p 245
^ Nataliyamalikite: Mineral information, data and localities.. www.mindat.org. [2020-09-26]. （原始内容存档于2020-10-21）.

外部链接

Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press（英语：CRC Press）. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英语）.

[r1-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, p. 4.94

[2] Haynes, p. 4.136

[low-3] 3.0 ^3.1 Lowndes, R. P.; Perry, C. H. Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide. The Journal of Chemical Physics. 1973, 58: 271–278. doi:10.1063/1.1678917.

[4] Mudring, Anja-Verena. Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements. European Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 2007 (6): 882–890. doi:10.1002/ejic.200600975.

[5] Sultana, Saima; Rafiuddin. Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte. Physica B: Condensed Matter. 2009, 404: 36–40. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002.

[str-6] Schulz, L. G. Polymorphism of cesium and thallium halides. Acta Crystallographica. 1951, 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[7] Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964, 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.

[8] Underwater Journal and information bulletin, IPC Science and Technology Press, (1973), p 245

[9] Nataliyamalikite: Mineral information, data and localities.. www.mindat.org. [2020-09-26]. （原始内容存档于2020-10-21）.

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