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亚铁氰化钾性质表

亚铁氰化钾的一些性质如下所述。

亚铁氰化钾三水合物晶体及其水溶液

基本信息

  • 中文名：亚铁氰化钾、亚铁氰酸钾、六氰合铁(II)酸钾
  • 化学式：K4[Fe(CN)6]
  • CAS号：13943-58-3（无水）、14459-95-1（三水）
  • 英文名：potassium ferrocyanide, potassium hexacyanoferrate(II)
  • 外观：浅黄色晶体或粉末

结构与性质

晶体性质
晶胞参数 a=4.18, b=14.01, c=21.04 A; α=β=γ=90°（无水）
a=9.38~9.40, b=16.84~16.88, c=9.39~9.41 A; α=γ=90°, β=90.69~90.096°（三水，角柱状）
a=9.39~9.41, b=9.39~9.41, c=33.67~33.72 A; α=β=γ=90°（三水，六边形晶体）[1]
空间群 正交晶系 Cmcm（无水）
单斜晶系 C2/c（三水，角柱状）
四方晶系 I41/a（三水，六边形晶体）[1]
溶液性质
密度 1.005 g·cm−3（1%溶液）
1.012 g·cm−3（2%溶液）
1.068 g·cm−3（10%溶液）
1.112 g·cm−3（12%溶液）[2]
比黏度（η/η水，25°C） 1.0116（0.125 mol·L−1）
1.0514（0.5 mol·L−1）
1.1124（1.0 mol·L−1）[2]

谱图数据

UV-Vis
吸收图谱 参见文献[3]
IR
主要吸收带 参见文献[4]
MS
主要碎片 N2、(CN)2等
XRD
衍射图谱 参见文献[1]
TG
热失重  

化学反应方程式

反应物 反应方程式 反应条件
热分解
K4[Fe(CN)6]·3H2O → K4[Fe(CN)6] + 3 H2O 65 °C时开始脱水[5]
3 K4[Fe(CN)6] → 12 KCN + Fe3C + (CN)2↑+ N2↑+ C
K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2↑ 		灼烧[6]。有文献指出"FeC2"是计量比组成的混合物，具体为α-Fe、C和Fe3C。[7]
还原反应
O2 2K4[Fe(CN)6] + O2 → 2K3[Fe(CN)6] + K2O2
K3[Fe(CN)6] + 3 O2 → KFeO2 + 2 KO2 + 3 (CN)2 		第一步氧化在360 °C开始；850 °C时产物分解[8]
Cl2 2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl[9]
沉淀反应
Zn(NO3)2 3 Zn(NO3)2 + 2 K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6 KNO3 反应物浓度为0.5 mol/L，化学计量比Zn:Fe≤2:1[10]
CoCl2 CoCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Co[Fe(CN)6] + 2 KCl 冰浴下，亚铁氰化钾滴入至氯化钴溶液中[11]
FeCl3 3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 KCl
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl 冷的溶液反应[6]
AgNO3 4 AgNO3 + K4[Fe(CN)6] → 4 KNO3 + Ag4[Fe(CN)6] 溶液中反应[12]，硝酸银过量[13]
配离子分解
H2SO4 K4[Fe(CN)6] + 6 H2SO4 + 6 H2O → 2 K2SO4 + 3 (NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 CO↑ 和浓硫酸反应[14]
K4[Fe(CN)6] + 3H2SO4 → 6HCN↑ + FeSO4 + 2K2SO4 和稀硫酸共沸反应[6]
HgCl2 K4[Fe(CN)6] + HgCl2 → (CN)2↑+ 4 KCN + FeCl2 + Hg 固相加热反应[6]

化学品安全技术说明书

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Anduix-Canto, Clara; Kim, Yi-Yeoun; Wang, Yun-Wei; Kulak, Alexander; Meldrum, Fiona C.; Christenson, Hugo K. Effect of Nanoscale Confinement on the Crystallization of Potassium Ferrocyanide. Crystal Growth & Design, 2016. 16 (9): 5403-5411. doi:10.1021/acs.cgd.6b00894.
  2. ^ 2.0 2.1 刘光启 等. 化学化工物性数据手册（无机卷）. 北京：化学工业出版社, 2002. ISBN 7-5025-3591-8. "6.1 氰化物"
  3. ^ Tamura, Kazuhisa; Ohko, Yoshihisa; Kawamura, Hiroyuki; Yoshikawa, Hideki; Tatsuma, Tetsu; Fujishima, Akira; Mizuki, Jun'ichiro. X-ray induced photoelectrochemistry on TiO2. Electrochimica Acta, 2007. 52 (24): 6938-6942. doi:10.1016/j.electacta.2007.05.011.
  4. ^ Srivastava, R.; Srinivas, D.; Ratnasamy, P. Fe-Zn double-metal cyanide complexes as novel, solid transesterification catalysts. Journal of Catalysis, 2006. 241 (1): 34-44. doi:10.1016/j.jcat.2006.04.002.
  5. ^ 金满平, 黄文君, 石宁. 氯酸钠和亚铁氰化钾的热稳定性研究[J]. 安全、健康和环境, 2010, 10(8):36-38.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. 第十三章 铁系元素. pp 344.
  7. ^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247. 
  8. ^ M. A. GaffarM. H. Omar. Thermal analytical study of different phases of potassium hexacyanoferrate(II) crystal. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2005. 81 (2): 477-487. doi:10.1007/s10973-005-0809-0.
  9. ^ James E. House. Inorganic chemistry. Academic Press. 2008: 620
  10. ^ 刘海弟, 岳仁亮, 吴镇江,等. 立方亚铁氰化锌钾颗粒的制备和抗菌性能研究[J]. 无机化学学报, 2011, 27(11):2116-2120.
  11. ^ 杜志辉, 贾铭椿, 门金凤,等. 聚丙烯腈-亚铁氰化钾钴/钛球形复合吸附剂制备及其对Cs+的吸附性能研究[J]. 原子能科学技术, 2014, 48(1):14-22.
  12. ^ Jerry B.AyersWilliam H.Waggoner. Synthesis and properties of two series of heavy metal hexacyanoferrates. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1971. 33 (3): 721-733. doi:10.1016/0022-1902(71)80470-0.
  13. ^ AthosBellomo. Formation of copper(II), zinc(II), silver(I) and lead(II) ferrocyanides. Talanta, 1970. 17 (11): 1109-1114. doi:10.1016/0039-9140(70)80103-5.
  14. ^ 谢高阳 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 北京：科学出版社. pp 242. "氰配合物"
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