氯化镝
化合物
氯化镝是镝的氯化物,化学式为DyCl3。它是白色至黄色固体,在潮湿空气中迅速吸水,形成六水合物(DyCl3·6H2O)。六水合物加热会产生部分水解,[1]生成氯氧化物(DyOCl)。
氯化镝 | |
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英文名 | Dysprosium(III) chloride Dysprosium trichloride |
别名 | 三氯化镝 氯化镝(III) |
识别 | |
CAS号 | 10025-74-8 ![]() |
PubChem | 66207 |
ChemSpider | 59592 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK |
性质 | |
化学式 | DyCl3 |
摩尔质量 | 268.86 g/mol(无水) g·mol⁻¹ |
外观 | 黄白色鳞片状固体 淡黄色晶体(六水) |
密度 | 3.67 g/cm3, solid |
熔点 | 647 °C(920 K) |
沸点 | 1530 °C(1803 K) |
溶解性(水) | 可溶 |
结构 | |
晶体结构 | AlCl3 structure |
配位几何 | Octahedral |
危险性 | |
欧盟分类 | 未列出 |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化镝 溴化镝 碘化镝 |
其他阳离子 | 氯化铽 氯化钬 |
相关化学品 | 二氯化镝 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
DyCl3通常用“氯化铵法”制备,选料可以用镝的氧化物、氯化物、氯氧化物[2][3]或六水合氯化镝。[4]这个方法会产生(NH4)2[DyCl5]:
- 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O
五氯配合物按下式进行热分解:
- (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
热分解反应经过(NH4)[Dy2Cl7]中间体。
Dy2O3和盐酸溶液反应,可以结晶出六水合物DyCl3·6H2O。
氯化镝是中强的路易斯酸,在HSAB(硬软酸碱)理论中属于硬酸。它在水溶液中可以和氟化钠反应,生成氟化镝:
- DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
应用
氯化镝可以用于制备其它镝盐。以钨阴极电解DyCl3-LiCl-KCl共熔体系,可以得到金属镝,此反应会经过Dy2+一步。[5]
参考文献
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).