氰化锌
化合物
| 氰化锌 | |
|---|---|
2.jpg)
| |
| 英文名 | Zinc cyanide |
| 识别 | |
| CAS号 | 557-21-1 
|
| PubChem | 11186 |
| ChemSpider | 10713 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM |
| RTECS | ZH1575000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Zn(CN)2 |
| 摩尔质量 | 117.43 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体或白色粉末 |
| 密度 | 1.852 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 800 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 0.00005 g/100 mL (20 °C) |
| 溶解性 | 可溶于碱、氰化钾、氨水 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R26/27/28, R32, R50/53 |
| 安全术语 | S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| MSDS | MSDS |
| H-术语 | H300, H310, H330, H410 |
| P-术语 | P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501 |
| NFPA 704 |
 0
4
2
|
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
|
54 mg/kg（大鼠经口毒性） |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质
白色有光泽柱状结晶或无定形块状固体或粉末。难溶于水和乙醇，微溶于热水，能溶于稀的无机酸并分解释放出氰化氢，溶于碱金属氰化物、氢氧化物和氨水形成配离子。会吸收潮湿空气中的二氧化碳，生成碳酸锌而释出氢氰酸。含有剧毒，蒸气具有刺激性，吸入后能引起氰化物中毒。口服可致死。
氰化锌可以和氢氧化钠溶液反应：
- 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(CN)4] + Na2[Zn(OH)4]
氰化锌的晶体为立方晶系的反赤铜矿结构，含有 Zn-C-N-Zn 的直线型结构，锌为四配位，氰根离子为桥连配体。可以看作是存在两个以金刚烷为结构单元的互穿的晶格，而不是通过强键连接的。[1]
制取
可以从锌盐溶液中加入氰化物溶液的方法而沉淀出来，也可以由氢氰酸加到溶于冰醋酸的醋酸锌中而制得。一般采用氰化钠或氰化钾与硫酸锌或氯化锌反应制备。氧化锌与氢氰酸很难反应。[1]
用途
工业上，氰化锌用于锌的电解提纯或电镀。电镀液是碱性的，通常认为含 和 离子。
![{\displaystyle {\rm {\ [Zn(CN)_{4}]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dc9e0a4cbe5d9db8f894f4cda41bf0ba4a5c019)
![{\displaystyle {\rm {\ [Zn(OH)_{4}]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/778250ac52068c403a3d3df871215d1b252d6426)
实验室里，在Gattermann反应中，可以用Zn(CN)2/HCl代替更危险的HCN/HCl，完成芳环氢被甲酰基取代的反应。[2]
此外氰化锌也用于医药和农药的制造。它在有机合成中可用作醛酮发生硅氰化反应的催化剂，[3] 也可用于向分子中引入甲酰基。[4]例如，2-萘酚与氰化锌、无水氯化氢反应，可得2-羟基-1-萘甲醛。[5]
参见
参考资料
- ^ 1.0 1.1 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 714–715. ISBN 7-03-003647-6.
- ^ 高等有机化学. 傅相锴 主编. 高等教育出版社. 第六章 芳香性和芳香化合物的取代反应. P145
- ^ Rasmussen J. K., Heilmann S. M. In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile. Organic Syntheses, Collected Volume. 1990, 7: 521 [2009-08-25]. （原始内容存档于2013-10-24）.
- ^ Fuson R. C., Horning E. C., Rowland S. P., Ward M. L. Mesitaldehyde. Organic Syntheses, Collected Volume. 1955, 3: 549 [2009-08-25]. （原始内容存档于2012-10-20）.
- ^ Adams R., Levine I. Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes. Journal of the American Chemical Society. 1923, 45: 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.