混成軌域

混成軌域（英語：Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。

发展史

化学家萊納斯·鮑林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH₄）等分子的结构^[1]。这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。

轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道，杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易士結構的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。

例子

类别	sp^x混成	sd^x混成	sp^xd^y混成
类别	主族/ 过渡金属	仅过渡金属
AX₂	直線形 sp混成 (180°) 例: C₂H₂、CO₂
AX₃	平面正三角形 sp²混成 (120°) 例: BF₃、石墨、C₂H₄	三角锥 sd²混成 (90°) 例: CrO₃
AX₄	正四面體 sp³混成 (109.5°) 例: CH₄、鑽石	正四面體 sd³混成 (70.5°, 109.5°) 例: MnO₄⁻	平面正方形 sp²d混成例: PtCl₄²⁻
AX₆		C_3v 三棱柱 sd⁵混成 (63.4°, 116.6°) 例: W(CH₃)₆	正八面體 sp³d²混成例: Mo(CO)₆
轨道间角	$\theta =\arccos(-{\frac {1}{x}})$	$\theta =\arccos \left(\pm {\sqrt {{\frac {1}{3}}(1-{\frac {2}{x}})}}\right)$

超价分子 (共振)
AX₅	三角雙錐
AX₅
AX₆	正八面體
AX₆
AX₇	五角雙錐
AX₇

参考文献

^ Pauling, L., The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules, Journal of the American Chemical Society, 1931, 53 (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027

外部連結

共价键和分子结构（页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
杂化动画（页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
杂化轨道3D程序（页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
分子轨道 Archive.is的存檔，存档日期2013-04-11 （英文）

[1] Pauling, L., The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules, Journal of the American Chemical Society, 1931, 53 (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027

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