硒氰酸钾
化合物
硒氰酸钾是一种无机化合物,化学式为KSeCN,是一种无色的、极易潮解的针状晶体[3]。
硒氰酸钾 | |
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别名 | 硒氰化钾 硒基氰酸钾 |
识别 | |
CAS号 | 3425-46-5 ![]() |
PubChem | 76960 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | KYEKHFSRAXRJBR-UHFFFAOYSA-M |
EINECS | 222-320-1 |
性质 | |
化学式 | KSeCN |
摩尔质量 | 144.08 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色晶体 |
密度 | 2.347g/cm3[1] |
熔点 | 100℃[2] |
溶解性(水) | 可溶 |
危险性 | |
警示术语 | R:R23/25-R33-R50/53 |
安全术语 | S:S20/21-S28-S45-S60-S61 |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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10mg/kg(大鼠,口) |
相关物质 | |
相关化学品 | 氰化钾 氰酸钾 硫氰酸钾 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
硒和纯的氰化钾共熔,可以得到硒氰酸钾[4],在热水或乙醇中反应亦可[5]:
- Se + KCN → KSeCN
但是,硒氰酸根离子和醇反应会产生有恶臭的烷基硒氰酸酯,在乙醇中的反应也是不受人喜欢的。[6]
- K4[Fe(CN)6] + 4 Se —共熔→ 4 KSeCN + FeC2 + N2↑
物理性质
化学性质
在丙酮中,硒氰酸钾可以和四乙酸铅反应,产生氰化硒(I)和硒氰酸铅(II):[8]
- 4 KSeCN + Pb(CH3COO)4 → 4 CH3COOK + Pb(SeCN)2 + Se2(CN)2
- 10 KSeCN + 2 IF5 → 10 KF + I2 + 5 Se2(CN)2
- 4 KSeCN + 2 Cl2 → Se(SeCN)2 + Se(CN)2 + 4 KCl
但有水存在时按下式反应[10]:
- 16 KSeCN + 7 Cl2 + 3 H2O → 5 Se3(CN)2 + K2SeO3 + 6 HCN + 14 KCl
- KSeCN + 3 I2 + 3 H2O → H2SeO3 + KI + 4 HI + ICN
- KSeCN + HCl → KCl + HCN↑ + Se↓
在有机合成中,硒氰酸钾可以用来制备硒氰酸烷基酯:
- KSeCN + RX → RSeCN + KX(X=Cl, Br, I)
- ClCH2CH2Br + KSeCN → ClCH2CH2SeCN + KBr[5]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 Potassium Selenocyanate. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Anil S. Guram. DOI: 10.1002/047084289X.rp249.pub2
- ^ 硒氰酸钾-文档与安全信息
- ^ Reece H. Vallance, Douglas F. Twiss, Annie R. Russell. A TEXT-BOOK OF INORGANIC CHEMISTRY VOLUME VII, PART II. London: Charles Griffin & Company Limited. 1931: pp347-348. Potassium Selenocyanate,KCNSe
- ^ Muthmann, Schroder. Ber., 1900, 33, 1765
- ^ 5.0 5.1 Jean-Claude Guillemin. Potassium Selenocyanate (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- ^ A M Golub and Viktor V Skopenko. Metal Selenocyanates and Their Properties. Russian Chemical Reviews, 1965. Volume 34, Number 12
- ^ Berzelius, Traité de Chimie, 1847, 3, 105
- ^ 《无机化学丛书》. 第五卷 氧 硫 硒分族. 科学出版社. 姚凤仪 等主编. 3.6 拟卤化物
- ^ Verneuil, Ann. Chim. Phys. 1886, 9, 326
- ^ Verneuil, Compt. rend., 1886, 103, 144; Bull. Soc. chim., 1884, 41, 18
- ^ 11.0 11.1 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. 曹忠良 等主编. 2.3 硒 4s24p4