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锎化合物

锎化合物是锎元素形成的化合物，只有很少一些有所研究。[1]三氯化锎是最先发现的锎化合物，由伯里斯·坎宁安于1960年在劳伦斯伯克利国家实验室制备出来。[2]唯一能在水溶液稳定的离子是三价的锎离子，[3]而二价的具有强还原性，四价的具有强氧化性。[4]锎的氯化物、硝酸盐、硫酸盐和高氯酸盐都是可溶的，而氟化物、氢氧化物和草酸盐是难溶的。[5]

锎的+3价态的代表的三氧化二锎（黄绿色固体）、三氟化锎（亮绿色固体）和三碘化锎（柠檬黄色固体）。[4]其它+3价的还有硫化物和环戊二烯配合物。[6]+4价的典型化合物有二氧化锎（棕褐色固体）和四氟化锎（绿色固体）。+2价的有二溴化锎（黄色固体）和二碘化锎（暗紫色固体）。[4]

CfE（E=N, P, As, Sb）都有着NaCl晶型。

简单化合物

二氧化锎（CfO2）是棕褐色固体，属立方晶系，晶体内的晶胞间距为531.0 ± 0.2 pm。[7]三氧化二锎（Cf2O3）通常具有体心立方对称性，加热至1400℃时转变为单斜晶系的晶体，在1750℃熔化。[7]三氧化二锎在高温下可以被金属镧还原为单质锎。[8]

三氯化锎（CfCl3）是翡翠绿色固体，属六方晶系，可以通过Cf2O3和HCl气体于500 °C反应得到。[9] CfCl3可以当作原料来制备橙黄色的三碘化物CfI3，它可以进一步被还原为薰衣草紫色的二碘化物CfI2。[10]三氯化锎直接用氢气还原，可以得到二氯化锎[11]，该化合物是稳定的[12]。

三氟化锎（CfF3）是黄绿色固体，其晶体结构在加热至室温之上时逐渐由正交转变为六方。[13]四氟化锎（CfF4）是亮绿色固体，有单斜结构。[14]

二碘化锎（CfI2）是深紫色固体，在室温时有稳定的菱方结构和不稳定的六方结构。三碘化锎（CfI3）是柠檬黄色固体，有菱方结构，在约800℃升华。[15]

氟氧化锎（CfOF）可由三氟化锎在高温下的水解反应制得。[16]氯氧化锎（CfOCl）由三氯化锎的水合物在280–320 °C的水解得到。[17]氯氧化锎是第一个被发现的锎化合物。[18]

硫酸锎在1200 °C的空气中加热，再在500 °C的氢气中还原，可以得到Cf2O3。[9]氢氧化物Cf(OH)3与氟化物CfF3微溶于水。[9]

多硼酸锎（英语：Californium(III) polyborate）是一种较为特殊的化合物，化合物中存在锎和硼酸根的共价键。[19]

氮化锎（CfN）、砷化锎（CfAs）和锑化锎（CfSb）是锎的氮族元素化合物，它们有着氯化钠晶型，可由金属锎和相应的单质化合而成。[20]

配合物

 
Cf(HDPA)3·H2O的晶体照片
 
Cf(HDPA)3·H2O的自发荧光

三价的锎离子可以在水溶液中以[Cf(H2O)8]3+和[Cf(H2O)9]3+水配离子的形式存在，成盐[Cf(H2O)9](ClO4)3或[Cf(H2O)9](CF3SO3)3。[21]β-二酮类配合物（如萘甲酰三氟丙酮等）可以和Cf3+形成螯合物，从水溶液中萃取出来。[22]

三氯化锎和过量的2,6-吡啶二甲酸（PDA）于150℃在1：1的乙醇水溶液中反应，可以制得Cf(HDPA)3·H2O[23]，它是一种电荷转移配合物。[24]

锎是已知可形成有机金属化合物的金属中，原子序第二大的元素。Cp3Cf（Cp = C5H5）由二茂铍（Cp2Be）和三氯化锎（CfCl3）反应得到，并通过X射线衍射进行了表征。[25]

参见

参考文献

  1. ^ Krebs, Robert. The History and Use of our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Westport, Connecticut: Greenwood Publishing Group. 2006: 327–328. ISBN 978-0-313-33438-2. 
  2. ^ Element 98 Prepared. Science News Letters. December 1960, 78 (26).
  3. ^ CRC 2006，第4-8頁.
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Jakubke 1994，第166頁.
  5. ^ Seaborg 2004.
  6. ^ Cotton 1999，第1163頁.
  7. ^ 7.0 7.1 Baybarz, R. D.; Haire, R. G.; Fahey, J. A. On the Californium Oxide System. Inorganic and Nuclear Chemistry. 1972, 34 (2): 557–565. doi:10.1016/0022-1902(72)80435-4. 
  8. ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 171. ISBN 7-5025-8537-0
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Cunningham 1968，第105頁.
  10. ^ Cotton, Simon. Lanthanide and Actinide Chemistry. West Sussex, England: John Wiley & Sons. 2006: 168. ISBN 978-0-470-01006-8. 
  11. ^ Peterson J R, Fellows R L, Haire R G, et al. Stabilization of californium (II) in the solid state[J]. Radiochemical and Radioanalytical Letters, 1977, 31(4-5): 277-282.
  12. ^ Greenwood 1997，第1272頁.
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  19. ^ Unusual structure, bonding, and properties may provide a new possibility for a californium borate. 1 June 2015 [29 July 2015]. （原始内容存档于2017-08-02）. 
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  21. ^ Galbis E, Hernández‐Cobos J, den Auwer C, et al. Solving the hydration structure of the heaviest actinide aqua ion known: The californium (III) case[J]. Angewandte Chemie International Edition, 2010, 49(22): 3811-3815. DOI: 10.1002/anie.200906129
  22. ^ 张青莲 等. 无机化学丛书 第十卷 锕系 锕系后元素. 科学出版社, 1998. pp 322. "12.2.4 锎的水溶液化学"
  23. ^ Cary S K, Vasiliu M, Baumbach R E, et al. Emergence of californium as the second transitional element in the actinide series[J]. Nature communications, 2015, 6: 6827. DOI: 10.1038/ncomms7827
  24. ^ Liu G, Cary S K, Albrecht-Schmitt T E. Metastable charge-transfer state of californium (iii) compounds[J]. Physical Chemistry Chemical Physics, 2015, 17(24): 16151-16157. DOI: 10.1039/C5CP01855B
  25. ^ Laubereau, Peter G.; Burns, John H. Microchemical preparation of tricyclopentadienyl compounds of berkelium, californium, and some lanthanide elements. Inorganic Chemistry. 1970, 9 (5): 1091–1095. doi:10.1021/ic50087a018. 

参考书目

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