六氯合鉑(IV)酸鹽
氯铂酸盐
六氯合鉑(IV)酸鹽是含陰離子PtCl2−
6的鹽類，簡稱氯鉑酸鹽。它在水溶液中為深黃色，鋰和鈉鹽形成水合物且易溶於水，更重的鹼金屬（鉀、銣、銫）和銨鹽形成無水物，微溶於冷水。[1]
| 六氯合鉑(IV)酸鹽 | |
|---|---|
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| 英文名 | Hexachloroplatinate(2−) Hexachloroplatinate(IV) |
| 別名 | 氯鉑酸鹽 |
| 識別 | |
| CAS號 | 16871-54-8 
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| 性質 | |
| 化學式 | [PtCl6]2− |
| 摩爾質量 | 407.8 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
6的溶液。
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6的固體。
製備
將金屬鉑溶於王水，製得六氯合鉑(IV)酸[2]，再和相應的鹼（如氨水）或碳酸鹽反應，得到相應的鹽。[3][4]通過有沉澱生成的複分解反應也能製得一些六氯合鉑(IV)酸鹽，如四甲基銨鹽：[5]
- [(CH3)4N]+ + [PtCl6]2− → [(CH3)4N]2[PtCl6]↓
四氯化鉑和氯化物的作用也能產生六氯合鉑(IV)酸鹽：[6]
- PtCl4 + 2 Cl− → [PtCl6]2−
化學性質
可溶性六氯合鉑(IV)酸鹽在鹼性溶液中加熱，可以發生配體取代反應（羥基取代氯），加熱至沸騰後加入乙酸，可以沉澱出六羥基合鉑(IV)酸（H2[Pt(OH)6]）黃色固體，這種固體溶於鹽酸又重新得到[PtCl6]2−離子。[1]氯鉑酸鹽在水溶液中也能發生光化學反應，這一反應為鏈式反應，反應中會產生三價鉑及氯自由基（Cl·）。[7]
- [PtCl6]2− + 2 H2S → PtS2↓ + 4 H+ + 6 Cl−
溶解度較大的氯鉑酸鹽也可以轉化為溶解度較小的鹽類，如鉀鹽和銀鹽。[4]一些還原劑如草酸、乙醛可以將其還原為二價的四氯合鉑(II)酸鹽，鎂、汞、甲酸、甲醛等還原劑均能將其還原為鉑單質。[4][8]一些還原劑如氫氣[9]、水合肼[10]、抗壞血酸[11]等還原六氯合鉑(IV)酸鹽可以用於製備納米鉑。碘化鉀則可以將PtCl2−
6轉化為PtI2−
6，或在加熱時生成PtI
4沉澱，而非發生還原反應。[8]
參考文獻
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拓展閱讀
- Naidoo, Kevin J.; Klatt, Guenter; Koch, Klaus R.; Robinson, David J. Geometric Hydration Shells for Anionic Platinum Group Metal Chloro Complexes.（鉑系金屬氯配合物的幾何水化層） Inorganic Chemistry, 2002. 41 (7): 1845-1849. doi:10.1021/ic010719n.
- Warr, Rebecca J.; Westra, Arjan N.; Bell, Katherine J.; Chartres, Jy; et al. Selective Extraction and Transport of the [PtCl6]2- Anion through Outer-Sphere Coordination Chemistry.（根據[PtCl6]2-陰離子的外層配位化學性質對其提取轉移）. Chemistry - A European Journal, 2009. 15 (19): 4836-4850. doi:10.1002/chem.200802377.