乙酸鈉
化合物
乙酸鈉（英語：Sodium acetate，化學式CH3COONa，亦寫作NaC2H3O2、NaOAc），又名醋酸鈉，晶體有無水（CH3COONa）和三水合物（CH3COONa·3H2O）兩種形式。
| 乙酸鈉 | |||
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| IUPAC名 sodium acetate | |||
| 系統名 sodium ethanoate | |||
| 英文名 | Sodium acetate | ||
| 別名 | 醋酸鈉 | ||
| 辨識 | |||
| CAS編號 | 127-09-3  6131-90-4（三水）
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| PubChem | 517045 | ||
| ChemSpider | 29105 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT | ||
| EINECS | 204-823-8 | ||
| ChEBI | 32954 | ||
| RTECS | AJ4300010 （無水） AJ4580000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | C2H3NaO2 | ||
| 莫耳品質 | 82.03 g·mol−1 | ||
| 外觀 | 白色易潮解粉末 | ||
| 氣味 | 醋味 | ||
| 密度 | 1.528 g/cm3（20 °C，無水） 1.45 g/cm3（20 °C，三水） | ||
| 熔點 | 330 °C[1] | ||
| 溶解性（水） | 無水： 119 g/100 mL（0 °C） 123.3 g/100 mL（20 °C） 125.5 g/100 mL（30 °C） 137.2 g/100 mL（60 °C） 162.9 g/100 mL（100 °C） 三水： 32.9 g/100 mL（−10 °C） 36.2 g/100 mL（0 °C） 46.4 g/100 mL（20 °C） 82 g/100 mL（50 °C）[2] | ||
| pKa | 51（20 °C）[3] 4.76，CH3COOH中[4] | ||
| pKb | 9.25 | ||
| 折光度n D |
1.464 | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 單斜 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | −709.32 kJ/mol（無水） −1604 kJ/mol（三水） | ||
| S⦵298K | 138.1 J/mol·K（無水）[5] 262 J/mol·K（三水） | ||
| 熱容 | 100.83 J/mol·K（無水）[5] 229 J/mol·K（三水）[6] | ||
| 危險性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 刺激性 | ||
| NFPA 704 |
 1
1
0
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| 閃點 | >250 °C（523 K；482 °F） | ||
| 致死量或濃度： | |||
LD50（中位劑量）
|
3530 mg/kg（口服，大鼠） | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 甲酸鈉 丙酸鈉 | ||
| 其他陽離子 | 乙酸鉀 乙酸鈣 | ||
| 相關化學品 | 雙乙酸鈉 | ||
| 若非註明，所有資料均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
物理性質
無水醋酸鈉為白色或灰白色的粉末，比重1.528，熔點324°C，沸點881.4°C，溶於水，難溶於有機溶劑，水溶液呈鹼性。
結晶的三水合醋酸鈉比重1.45，熔點58°C，在120°C時即失去結晶水變無水醋酸鈉；且在大氣中風化，逐漸失水，日久而成白色粉末。
合成
醋酸鈉與其它可溶乙酸鹽一樣，可用醋酸與氫氧化鈉、碳酸鈉或碳酸氫鈉反應合成：
HOAc＋NaOH → NaOAc＋H₂O
2HOAc＋Na₂CO₃ → 2NaOAc＋CO₂＋H₂O
HOAc＋NaHCO₃ → NaOAc＋CO₂＋H₂O
化學反應
- CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr
此反應可以用銫鹽來催化。
用途
工業
混凝土延壽
乙酸鈉可用作防水劑，減輕水對混凝土的損傷，比常用的環氧樹脂防水劑更環保經濟[7]。
食品
乙酸鈉可作調味料（酸味劑）加入食品中（通常以雙乙酸鈉形式加入，化學式NaH(CH3CO2)2），醋鹽味薯片就是用乙酸鈉來調味。歐盟給予乙酸鈉E編碼E262作為其認可的食品添加物的編號，有E編號的添加物代表已由歐盟核可，可用在食物中。
緩衝劑
作為乙酸的共軛鹼，乙酸鈉可以與乙酸組態緩衝溶液，pH調節範圍為3.7至5.6，在生物化學非常有用。
暖包
有些暖包由過飽和醋酸鈉溶液製作而成。此溶液可由加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得，其中加熱溫度需超過晶體熔點。三水乙酸鈉熔點為58°C[8]。使用這類暖包時，需掰動暖包以成核，溶液的醋酸鈉晶體析出並釋放結晶熱，其熔化潛熱為264至289 kJ/kg[8]。這種暖包只要在沸水中加熱數分鐘就可以循環再用，與其他形式的暖包不同[9]。
其他用途
外部連結
來源
- ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 1952.
- ^ sodium acetate. chemister.ru. [2023-02-21]. （原始內容存檔於2014-05-25）.
- ^ 來源：Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate （2014-06-07查閱）.
- ^ 5.0 5.1 Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete. Science Daily. 8 August 2007 [2014-03-31]. （原始內容存檔於2014-03-06）.
- ^ 8.0 8.1 Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, pp. 108–110
- ^ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. [2007-09-03]. （原始內容存檔於2012-03-02）.