氫氧化鈷
化合物
氫氧化鈷是二價鈷的氫氧化物，化學式為Co(OH)2。
| 氫氧化鈷 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Cobalt(II) hydroxide | |
| 英文名 | Cobalt(II) hydroxide |
| 別名 | 氫氧化鈷(II) 氫氧化亞鈷 |
| 識別 | |
| CAS號 | 21041-93-0 
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| PubChem | 10129900 |
| ChemSpider | 8305419 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS |
| 性質 | |
| 化學式 | Co(OH)2 |
| 莫耳質量 | 92.948 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 玫瑰紅色或藍綠色粉末 |
| 密度 | 3.597 g/cm3 |
| 熔點 | 168℃ 分解[1] |
| 溶解性（水） | 320 µg/100mL |
| 溶度積Ksp | 1.0 x 10-15 |
| 溶解性 | 溶於酸和銨鹽溶液 |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 菱面體 |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -539.7 kJ·mol-1 |
| S⦵298K | 79.0 J·mol-1·K-1[2] |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R20/21/22-R36/37/38-R43 |
| 安全術語 | S：S24-S26-S36/37-S39[3] |
| MSDS | Oxford University |
| 歐盟分類 | 有害 (H) |
| NFPA 704 |
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1
2
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鈷 溴化鈷 碘化鈷 |
| 其他陽離子 | 氫氧化亞鐵 氫氧化鎳 氫氧化銅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
玫瑰紅色斜方結晶或粉末，不溶於水，溶於酸和銨鹽溶液。
氫氧化鈷雖較氫氧化亞鐵穩定，但在空氣中也能緩慢地被氧化成棕黑色的羥基氧化鈷。[4]
氫氧化鈷存在粉紅色和藍色兩種變體，其中粉紅色變體較為穩定，當將藍色變體較長時間放置或加熱即轉變為粉紅色物種。[5]
製備
由氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應而生成，再經洗滌、離心分離製得成品。
向鈷(II)鹽溶液中鹼金屬氫氧化物時，依賴反應條件，可以得到藍色或粉紅色的氫氧化鈷(II)沉澱。[5]
用途
用作玻璃和搪瓷的著色劑、製取其他鈷化合物的原料，以及清漆和塗料的乾燥劑。
參考資料
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 243, 2003 [2009-03-27], ISBN 0070494398, （原始內容存檔於2020-01-26）
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 513, 1998, ISBN 0849305942
- ^ Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide. Oxford University. [2009-03-27]. （原始內容存檔於2009-03-09）.
- ^ 楊宏孝等.無機化學(第四版).北京:高等教育出版社.ISBN 978-7-04-028478-2
- ^ 5.0 5.1 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系. 北京: 科學出版社. : 300. ISBN 7-03-002238-6.