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六氰合铁(II)酸盐

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六氰合铁(II)酸盐是二价铁的氰配合物（英语：Cyanometalate），是六氰合铁(II)酸的盐，化学式为[Fe(CN)6]4−，又称亚铁氰酸盐或亚铁氰化物。最常见的是六氰合铁(II)酸钾（亚铁氰酸钾或亚铁氰化钾）。

六氰合铁(II)酸盐
IUPAC名
iron(2+) hexacyanide
六氰合铁(II)酸盐
别名 亚铁氰酸盐

亚铁氰化物

识别
CAS号 13408-63-4  checkY
SMILES
 
  • [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
性质
化学式 [Fe(CN)6]4−
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

物理性质

亚铁氰酸盐的物理性质
物质名称 化学式 颜色 吸收峰（KBr, cm−1） 吸收峰（Mull, cm−1） 参考文献
六氰合铁(II)酸 H4[Fe(CN)6] 白色 2090(vs,s), 2067(vs,s) 2090(vs,s), 2067(vs,s) a
六氰合铁(II)酸钾三水合物 K4[Fe(CN)6]·3H2O 黄色 2040(sp,s) 2040(vs,s) a
六氰合铁(II)酸银 Ag4[Fe(CN)6] 浅蓝色 2095(vs,m), 2075(vs,s),
2045(vs,s), 2035(vs,s)		 2048(vs,s), 2010(vs,s) a
六氰合铁(II)酸汞(I) Hg4[Fe(CN)6] 灰色 2035(sp,m) 2055(b,m) a
六氰合铁(II)酸铊(I)二水合物 Tl4[Fe(CN)6]·2H2O 黄色 2038(vs,s) 2010(vs,s) a
六氰合铁(II)酸铵三水合物 (NH4)4[Fe(CN)6]·3H2O 白色 2050(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合铁(II)酸钙钾 K2Ca[Fe(CN)6] 浅黄色 a
二(六氰合铁(II)酸)三钒酰(IV)
二钾十一半水合物		 K2(VO)3[Fe(CN)6]2
·111⁄2H2O		 绿色 2085(vs,s) 2085(vs,s) a
六氰合铁(II)酸锰(II)一水合物 Mn2[Fe(CN)6]·H2O 白色 2065(vs,s) 2065(vs,s) a
六氰合铁(II)酸钴(II)二水合物 Co2[Fe(CN)6]·2H2O 灰绿色 2080(vs,s) 2080(vs,s) a
六氰合铁(II)酸镍(II)钾三水合物 K2Ni[Fe(CN)6]·3H2O 浅绿色 2090(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合铁(II)酸铜(II)二水合物 Cu2[Fe(CN)6]·2H2O 红棕色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合铁(II)酸锌钾 K2Zn[Fe(CN)6] 白色 2090(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合铁(II)酸镉 Cd2[Fe(CN)6] 白色 2055(vs,s) 2055(vs,s) a
六氰合铁(II)酸锡(II)四水合物 Sn2[Fe(CN)6]·4H2O 白色 2075(vs,s) 2075(sp,s) a
六氰合铁(II)酸钡钾三水合物 K2Ba[Fe(CN)6]·3H2O 白色 2050(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合铁(II)酸铅(II)一水合物 Pb2[Fe(CN)6]·H2O 浅黄色 2030(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合铁(II)酸铬(III)五水合物 Cr4[Fe(CN)6]3·5H2O 灰绿色 2050(vs,s) 2075(sp,s) a
六氰合铁(II)酸铁(II)钾 K2Fe[Fe(CN)6] 暗蓝色 2075(vs,s) 2085(vs,s) a
六氰合铁(II)酸锑(III)四水合物 Sb4[Fe(CN)6]3·4H2O 白色 2065(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合铁(II)酸铋二水合物 Bi4[Fe(CN)6]3·2H2O 黄色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合铁(II)酸钛(IV)二水合物 Ti[Fe(CN)6]·2H2O 黄红色 2060(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合铁(II)酸锆三水合物 Zr[Fe(CN)6]·3H2O 灰绿色 2075(sp,s) 2045(sp,s) a
六氰合铁(II)酸铈(III) Ce4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸铈(III)四水合物 Ce4[Fe(CN)6]3·4H2O 浅黄色 2050(vs,s) 2060(sp,s) a
六氰合铁(II)酸镨 Pr4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸钕 Nd4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸钐 Sm4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸铕(III) Eu4[Fe(CN)6]3 黄色 b
六氰合铁(II)酸钆 Gd4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸铽 Tb4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸镝 Dy4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸钬 Ho4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸铒 Er4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸铥 Tm4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸镱 Yb4[Fe(CN)6]3 绿色 b
六氰合铁(II)酸镥 Lu4[Fe(CN)6]3 蓝色 b
六氰合铁(II)酸铀酰(VI)六水合物 (UO2)2[Fe(CN)6]·6H2O 暗棕色 2060(vs,s) 2080(sp,s) a
六氰合铁(II)酸铀(IV) U[Fe(CN)6] 绿色 [1]
六氰合铁(II)酸钍 Th[Fe(CN)6] 浅绿色或白色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a, c
六氰合铁(II)酸镎(IV) Np[Fe(CN)6] 粉色 [1]
六氰合铁(II)酸钚(IV) Pu[Fe(CN)6] 深红色 c
六氰合铁(II)酸镅(III) Am4[Fe(CN)6]3 浅蓝色或浅粉色 [2], [c]
六氰合铁(II)酸锎(III) Cf4[Fe(CN)6]3 浅蓝色或白色 [2], [c]

  • 注释中的参考文献为：a[3]；b[4]；c[5]。

化学性质

在酸性介质中，氧气可以缓慢将亚铁氰酸盐氧化为普鲁士蓝；一些氧化剂（如Ce4+、MnO4−等）可以将其氧化为铁氰酸盐（[Fe(CN)6]3−）。[6]

用途

亚铁氰化钾可用作食盐的抗结剂，但其用量受到严格限制。[7][8]它也能借助于分光光度法来测定NO−
2离子。[9]钛钾复盐或锌钾复盐还被用于高放射性废水中放射性Cs+的吸附研究中。[10][11]在镀铜反应中添加亚铁氰酸盐也有利于降低铜的沉积速度。[12]

过渡金属的亚铁氰酸盐可以用于加速高氯酸铵的热分解反应。[13]铁盐普鲁士蓝则在电化学[14]、化学传感[15]、医疗[16]等方面有所应用。

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 Bonhoure I, Auwer C D, Moulin C C, et al. Molecular and electronic structure of AnIVFeII(CN)6·xH2O (An= Th, U, Np) compounds: an X-ray absorption spectroscopy investigation （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. Canadian Journal of Chemistry, 2000, 78(10): 1305-1317. doi:10.1139/v00-135
  2. ^ 2.0 2.1 Dupouy G, Bonhoure I, Conradson S D, et al. Local structure in americium and californium hexacyanoferrates–comparison with their lanthanide analogues （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. European Journal of Inorganic Chemistry, 2011, 2011(10): 1560-1569. doi:10.1002/ejic.201001004.
  3. ^ Ayers J B, Waggoner W H. Synthesis and properties of two series of heavy metal hexacyanoferrates[J]. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1971, 33(3): 721-733. doi:10.1016/0022-1902(71)80470-0.
  4. ^ Rietman E A. Some physical and chemical properties of the anhydrous rare earth hexacyanoferrates (II and III) （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. Journal of materials science letters, 1986, 5(2): 231-236. doi:10.1007/BF01672060
  5. ^ Dupouy G, Dumas T, Fillaux C, et al. Molecular solids of actinide hexacyanoferrate: Structure and bonding （页面存档备份，存于互联网档案馆）[C]//IOP Conference Series: Materials Science and Engineering. IOP Publishing, 2010, 9(1): 012026.
  6. ^ 张青莲 主编. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社. pp 241-244
  7. ^ 温怀轲, 郑如清, 张世朝. 食盐抗固结剂试验研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 盐湖研究, 2012, 20(4):48-51.
  8. ^ 罗红. 关于食盐固结问题的分析探讨 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 中国盐业, 2011(15):54-55.
  9. ^ 唐宏武, 罗庆尧, 余席茂,等. 亚铁氰化钾-NO−
    2    -鲁米诺化学发光体系测定痕量亚硝酸盐的研究     （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]（PDF文件）. 高等学校化学学报, 1994, 15(11):1626-1628.
  10. ^ 孙永霞, 宋崇立. 亚铁氰化钾钛从模拟高放废液中去除Cs+冷实验研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 核化学与放射化学, 1996, 18(2):100-104.
  11. ^ 王士柱, 姜长印. 亚铁氰化钾锌类交换剂去除Cs+的初步研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 核化学与放射化学, 1996, 18(4):247-251.
  12. ^ 吴婧, 王守绪, 何为,等. 亚铁氰化钾添加于次亚磷酸钠还原化学镀铜的试验优化[J]. 印制电路信息, 2011(5):26-30.
  13. ^ 黄根龙, 唐松青, 丁宏勋. 亚铁氰酸过渡金属络合物燃速催化剂的合成和催化作用的研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 推进技术, 1987, 8(4):63-67.
  14. ^ 李建平, 袁永海. 磁性普鲁士蓝纳米颗粒的合成及其化学修饰电极的制作[J]. 化学学报, 2006, 64(3):261-265.
  15. ^ 杨志宇, 李建平, 彭图治. 普鲁士蓝在化学传感器中的研究及应用[J]. 理化检验-化学分册, 2004, 40(6):368-372.
  16. ^ 沈伟, 邱泽武, 彭晓波. 普鲁士蓝联合血液净化救治急性铊中毒2例[J]. 药物不良反应杂志, 2010, 12(6):419-420.

参见

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