一氧化三碳
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一氧化三碳，化学式C3O，是一种高活性的碳氧化物自由基，可在外太空找到，也能在实验室瞬时合成，可以将其截留在惰性气体基质中或制成短寿命气体。C3O可以被归类为烯酮或是杂多烯。[2]
| 一氧化三碳 | |
|---|---|
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| IUPAC名 3-oxo-1,2-Propadienylidene | |
| 别名 | 3-Oxopropadienylidene |
| 识别 | |
| CAS号 | 11127-17-6 
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| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZCNKODXATWVMAO-UHFFFAOYSA-N |
| 性质 | |
| 化学式 | C3O |
| 摩尔质量 | 52.03 g·mol−1 |
| 外观 | 气体 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 一氧化碳 一氧化二碳 一氧化四碳 一硫化三碳 二氰乙炔 HCCCO[1] |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
天然存在
在黑暗寒冷的金牛座分子云1[3]和原恒星Elias 18中都探测到了C3O的微波光谱。[4]
它的产生过程推测为：[5]
- HC+
3 + CO2 → HC3O+ + CO - HC3O+ → C3O + H+
或[4]
- C2 + CO → C3O（低温下更常见）
性质
C3O分子不能长时间存在。在1 Pa的低压下，它们的寿命为一秒钟。[6]一氧化三碳是线形分子。[5]
| 键 | 原子1 | 原子2 | 键长 Å[5] |
力常数 mdyn/Å[7] |
|---|---|---|---|---|
| CCC-O | C1 | O | 1.149 | 14.94 |
| CC-CO | C2 | C1 | 1.300 | 1.39 |
| C-CCCO | C3 | C2 | 1.273 | 6.02 |
它的质子亲合能为885 kJmol−1，[5]偶极矩 2.391 D。[8]一氧化三碳的氧原子有正电荷，而最末端的碳原子有负电荷。[5]这个分子的两个末端应该都是三键，中间则是单键，和氰气是等电子体。[9]
参考资料
- ^ Cooksy, A. L.; Watson, J. K. G.; Gottlieb, C. A.; Thaddeus, P. The rotational spectrum of the carbon chain radical HCCCO. The Astrophysical Journal. 1992-02, 386: L27 [2022-03-02]. Bibcode:1992ApJ...386L..27C. ISSN 0004-637X. doi:10.1086/186284. （原始内容存档于2018-06-08） （英语）.
- ^ Ruppel, Raimund. Neue Heterokumulene und Carbene (PDF). Gießen: Justus-Liebig-Universität: 13. 1999 [2016-11-10]. （原始内容 (PDF)存档于2021-11-04） （德语）.
- ^ Matthews, H. E.; Irvine, W. M.; Friberg, P; Brown, R. D.; Godfrey, P. D. A new interstellar molecule: tricarbon monoxide. Nature. 12 July 1984, 310 (5973): 125–126. Bibcode:1984Natur.310..125M. PMID 11541993. S2CID 4335136. doi:10.1038/310125a0.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Abbas, Haider. Neutral-neutral reactions for the formation of C3O and C3S. Astrophysics and Space Science. 6 February 2014, 351 (1): 53–57. Bibcode:2014Ap&SS.351...53A. S2CID 124813337. doi:10.1007/s10509-014-1809-y.
- ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 Botschwina, Peter. A theoretical investigation of the astrophysically important molecules C3O and HC3O+. The Journal of Chemical Physics. 1989, 90 (8): 4301–4313. Bibcode:1989JChPh..90.4301B. doi:10.1063/1.455787.
- ^ Information, Reed Business. Theory predicts a new oxide of carbon. New Scientist. 9 May 1985, (1455): 21 [10 November 2016]. （原始内容存档于2022-03-04）.
- ^ DeKock, R. L.; Weltner, W. C2O, CN2, and C3O molecules. Journal of the American Chemical Society. December 1971, 93 (25): 7106–7107. doi:10.1021/ja00754a081.
- ^ Baceiredo, Antoine. Transition Metal Complexes of Neutral Eta1-Carbon Ligands. Springer Science & Business Media. 2010: 247–248 [2022-03-04]. ISBN 9783642047213. （原始内容存档于2022-05-01）.
- ^ Brown, Ronald D.; Pullin, David E.; Rice, Edward H. N.; Rodler, Martin. The infrared spectrum and force field of tricarbon monoxide. Journal of the American Chemical Society. December 1985, 107 (26): 7877–7880. doi:10.1021/ja00312a013.
拓展阅读
- Brown, Ronald D.; Rice, E. H. Tricarbon monoxide - a theoretical study. Journal of the American Chemical Society. 1984-10, 106 (22): 6475–6478 [2022-03-02]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00334a002. （原始内容存档于2022-03-02） （英语）.