硼氢化铍
化合物
| 硼氢化铍 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Beryllium borohydride | |
| 别名 | Beryllium tetrahydroborate(1-) |
| 识别 | |
| CAS号 | 17440-85-6 
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| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | Be(BH4)2 |
| 摩尔质量 | 38.70 g·mol⁻¹ |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构
硼氢化铍的晶体结构由螺旋状的BH4Be和BH4聚合物单元组成[1]。它是缺电子化合物，可以和配位体分子作用生成加合物[2]。
历史
Schlessinger等人用硼氢化锂和氯化铍为原料，在90～140℃将混合物共热，并在-80℃捕集这个挥发性化合物[2]：
- BeCl2 + 2 LiBH4 → Be(BH4)2 + 2 LiCl
反应
最纯的氢化铍可由三苯基膦（PPh3）与硼氢化铍反应制得[3]：
- Be(BH4)2 + 2PPh3 → 2Ph3PBH3 + BeH2
硼氢化铍可以和水猛烈作用，放出氢气，它在空气中自燃[2]。它于-80℃同干燥的氯化氢气体反应，产生氢气、乙硼烷和氯代硼烷。在100℃和过量的氯化氢完全反应：
- Be(BH4)2 + 2 HCl → BeCl2 + B2H6 + 2 H2[2]
参考资料
- ^ Marynick, Dennis S.; Lipscomb, William N. Crystal structure of beryllium borohydride. Inorganic Chemistry. 1 April 1972, 11 (4): 820–823. doi:10.1021/ic50110a033.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出版社. ISBN 978-7-122-11506-5.第四章 锂、钾、铝、铍、钙、铷及锌的金属硼氢化物
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
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