十氟化二硫

十氟化二硫
十氟化二硫分子的球棍模型	十氟化二硫分子的比例模型
	IUPAC名; Disulfur decafluoride
	系统名; Decafluoro-1λ6,2λ6-disulfane
识别
CAS号	5714-22-7
PubChem	62586
ChemSpider	56348
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F;
InChI	1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10;
InChIKey	BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS	227-204-4
MeSH	Disulfur+decafluoride
性质
化学式	S2F10
摩尔质量	254.1 g·mol⁻¹
外观	无色液体
气味	有类似二氧化硫的气味
密度	2.08 g/cm3
熔点	-53 °C（220 K）
沸点	30.1 °C（303 K）
溶解性（水）	不溶
危险性
主要危害	有毒
NFPA 704	3 4 2
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

十氟化二硫 (分子式 S₂F₁₀，最简式 SF₅)，在标准状况下是一种无色、易挥发的液体，沸点30.1℃，不溶于水，有剧毒，有类似二氧化硫的刺激性气味。^[1] 十氟化二硫分子中，每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。^[3] 十氟化二硫有剧毒，毒性至少是光气的三倍^[4]，在第二次世界大战中被考虑过作为潜在的化学武器使用，但没有证据表明被投入过实战。它是一种窒息性毒剂，由于它无催泪作用，对皮肤也没有刺激性，因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF₆，一种用于变压器等高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时，也会产生十氟化二硫，不过在净化的过程中会被除去。

制取

十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取：

\mathrm {2SF_{6}\to S_{2}F_{10}+F_{2}}

性质

在这种化合物中，硫的氧化态为 +5。

在 150°C 以上缓慢分解，生成 SF
6 和 SF
4：

\mathrm {S_{2}F_{10}\to SF_{6}+SF_{4}}

能与 N
2F
4 反应，生成 SF
5NF
2：

\mathrm {S_{2}F_{10}+N_{2}F_{4}\to 2SF_{5}NF_{2}}

能与过量的氯气反应，生成 SF
5Cl：

\mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\to 2SF_{5}Cl}

能于溴发生类似的反应，生成 SF
5Br。这个反应是可逆的。^[5] 该反应的逆反应可用于以 SF
5Br 为原料制取 S
2F
10；^[6]

能氧化氨，生成 NSF
3。^[7]

毒性

十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体^[1]，毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应，生成 SF
6 和 SF
4；SF
6 较不活泼，而 SF
4 能与肺中的水反应，生成亚硫酸和氢氟酸^[8]，伤害人体：

\mathrm {SF_{4}+3H_{2}O\to H_{2}SO_{3}+4HF}

因为十氟化二硫不溶于水，也不溶于大多数水溶液。^[9]

参考文献

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015.
^ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
^ Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025.
^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1.
^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4.
^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.
^ 存档副本. [2014-02-10]. （原始内容存档于2014-02-22）.

外部链接

Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. （原始内容存档于2014-02-21）.

[odor-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

[2] ttp://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm

[Harvey_Bauer_1953_pp._2840–2846-3] Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015.

[4] Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.

[Cohen_MacDiarmid_1965_pp._1782–1785-5] Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025.

[Winter_Nixon_Gard_1998_pp._85–86-6] Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1.

[7] Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4.

[8] Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.

[9] 存档副本. [2014-02-10]. （原始内容存档于2014-02-22）.

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