分子內作用力是分子和化合物中原子互相吸引的力。[1] 它包括所有種類共價鍵。 分子內作用力比分子間作用力要強，實際上分子間作用力是只是存在於分子間的力而並不屬於化學鍵。
分子內作用力的分類
分子內作用力大致可分為三種：
- 離子鍵一般由陽離子和陰離子構成，例如氯化鈉中的鈉離子為金屬離子（陽離子）和氯離子為非金屬離子（陰離子）。
- 共價鍵, 一般由兩個非金屬元素構成，例如二氧化氮。 共價鍵是一種以分享電子的方式構成的化學鍵。 共價鍵可分為幾類：極性共價鍵中電子更貼近兩個原子中的其中一個，而非極性共價鍵中被分享的價電子在均勻的分布在兩者的中間. 單質分子和雙原子分子是純共價化合物。共價鍵中的極性由其中各個原子的電負性決定；極性共價鍵通常會導致鍵偶極矩.
- 金屬鍵, 是金屬元素和金屬元素之間的化學鍵，可以在金屬單質和合金中找到。一般地，金屬電子皆為游離態，這導致了大量的電子圍繞着帶正電的原子核，有時也稱作電子海。
另見
引用
- ^ Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry.
