氯鉑酸
化合物
氯鉑酸，或稱六氯鉑酸、六水合六氯合鉑（IV）酸，是一個無機化合物，其化學式為 H2PtCl6·(H2O)6。氯鉑酸是最快捷容易取得的鉑（俗名白金）的化合物。氯鉑酸很少在純淨狀態取得。氯鉑酸在商業交易中通常以氯鉑酸的水合氫離子鹽形式出售。所以，氯鉑酸實際的化學式用[H3O]2[PtCl6]·4H2O.(5,6)來描述較恰當。相應的氯鈀酸[H3O]2[PdCl6]極度不穩定，尚未制純。[1]
| 六水合六氯合鉑(IV)酸 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Dihydrogen hexachloroplatinate (IV) hexahydrate | |
| 別名 | 氯鉑酸；六氯鉑酸；六氯合鉑(IV)酸；六氯鉑(IV)酸 |
| 識別 | |
| CAS號 | 16941-12-1 
|
| PubChem | 61859 |
| ChemSpider | 55731 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | GBFHNZZOZWQQPA-DUMOQKOKAQ |
| EINECS | 241-010-7 |
| RTECS | TP1510000 |
| 性質 | |
| 化學式 | H2PtCl6·(H2O)6 |
| 摩爾質量 | 517.891 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 紅棕色固體 |
| 密度 | （固體） 2.431 |
| 熔點 | 60 °C (333 K) |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 高度易溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 反螢石 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 偶極矩 | 0 D |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R34, R42, R43 |
| 安全術語 | S：S22, S26, S36/37/39, S45 |
| MSDS | 英文MSDS |
| NFPA 704 |
 0
3
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | H2PdCl6 六氯合鈀酸 |
| 其他陽離子 | K2PtCl6 六氯合鉑酸鉀 K2PtCl4 四氯合鉑酸鉀 (NH4)2PtCl6 六氯合鉑酸銨 Rb2PtCl6 六氯合鉑酸銣 Cs2PtCl6 六氯合鉑酸銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，它可以從蒸發其溶液取得。[2]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
其他合適的氯鉑酸製法也有讓人研究出來，但舊式文獻中所記的製法比較不可靠。[3]
應用
檢測鉀
氯鉑酸常用作檢測鉀離子的存在。鉀離子可與氯鉑酸生成氯鉑酸鉀。檢測過程是在85% (v/v)酒精中與過量的氯鉑酸反應，之後把生成的沉澱物量度重量，從而測出鉀含量。鉀可以在氯鉑酸溶液濃度0.02到0.2% 間準確測定(m/v)。[4]
這個測定法比亞硝酸鈷鈉測定法方便，因為氯鉑酸測定法只涉及一個生成沉澱物的反應。
催化作用
如大部分鉑化合物一樣，氯鉑酸可作為催化劑。
製備鉑石棉
相關化合物
註釋
- ^ Greenwood, N. N; Earnshaw, A. Chemistry of the elements. 1997. ISBN 978-0-585-37339-3. OCLC 48138330 （英語）.
- ^ Kauffman, George B.; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. Ammonium Hexachloroplatinate(IV). Tyree, S. Y. (編). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 182–185 [2021-10-12]. ISBN 978-0-470-13240-1. doi:10.1002/9780470132401.ch51. （原始內容存檔於2021-10-29）.
- ^ Rudnick, Paul; Cooke, R. D. THE PREPARATION OF HYDROCHLOROPLATINIC ACID BY MEANS OF HYDROGEN PEROXIDE.. Journal of the American Chemical Society. 1917-04, 39 (4): 633–635 [2021-10-12]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja02249a011. （原始內容存檔於2021-10-27） （英語）.
- ^ Smith, G. Frederick; Gring, J. L. The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium. Journal of the American Chemical Society. 1933-10, 55 (10): 3957–3961 [2021-10-12]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01337a007. （原始內容存檔於2021-10-27） （英語）.
- ^ 龐錫濤; 王振民; 劉長讓. 无机化学. 北京: 高等教育出版社. 1995 [2021-10-12]. ISBN 978-7-04-005188-9. OCLC 769052742. （原始內容存檔於2021-10-29）.
- ^ Moravek, Richard T.; Kauffman, George B.; Mahmood, Tariq. Nitrosyl Hexachloroplatinate(IV). Shreeve, Jean'ne M. (編). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 217–220 [2021-10-12]. ISBN 978-0-470-13255-5. doi:10.1002/9780470132555.ch63. （原始內容存檔於2021-10-29）.
延伸閱讀
- Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid. Inorganic Chemistry. 1978-08-01, 17 (8): 2326–2327 [2021-10-12]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50186a067. （原始內容存檔於2021-10-27） （英語）.
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. Inorganic chemistry. San Diego; Berlin; New York: Academic Press ; De Gruyter. 2001 [2021-10-12]. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955. （原始內容存檔於2021-12-17）.