理想溶液

理想溶液是溶質與溶劑混合為溶液時，既不放熱，也不吸熱，溶液體積適等於溶質體積和溶劑體積之和。 熱力學上而言，理想溶液即為活度等於莫耳分率之溶液，其活性係數值為1。

熱力學中任何溶液的數學式如下:

$a_{i}=\gamma _{i}\times X_{i}$

其中，$a_{i}$ 為該成分在溶液中之活度，$\gamma _{i}$ 為該成分在溶液中之活性係數，$X_{i}$ 為該成分在溶液中之莫爾分率。 若該溶液為理想溶液，則$\gamma _{i}=1$。

實際存在的溶液均不能合於理想溶液的定義，但是溶質分子結構和性質越是與溶劑分子相接近，混合後的溶液行為就越和理想溶液相近。一般來說，稀溶液的行為較濃溶液的行為更加接近理想溶液的行為。最接近理想溶液的溶液模型為規則溶液。

在化學中代表該溶液溶解時的溶解熱（焓的改變量）為零；溶解熱越接近零，則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於化學熱力學及其應用。另一種說法是溶質與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等，則為理想溶液。

參見

• 理想氣體