氫負離子
氫的負離子
氫負離子（H−）是氫原子獲得一個電子後產生的單價負離子，它是恆星（如太陽）大氣的重要組分，作為能量0.75-4.0 eV的光子的主要吸收劑，也存在於地球電離層中。
| 氫負離子 | |
|---|---|
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| 系統名 Hydride[1] | |
| 識別 | |
| CAS號 | 12184-88-2 
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| PubChem | 166653 |
| ChemSpider | 145831 |
| SMILES |
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| Gmelin | 14911 |
| ChEBI | 29239 |
| 性質 | |
| 化學式 | H |
| 摩爾質量 | 1.01 g·mol−1 |
| 熱力學 | |
| S⦵298K | 108.96 J K−1 mol−1 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫負離子是很強的還原劑，它與氫氣形成的半反應的標準電極電勢為−2.25 V。它是除電子鹽中的電子外最簡單的負離子，含兩個電子、一個質子。
形式上含氫負離子的化合物稱為氫化物。
氫負離子 H−，由兩個電子及一個質子組成，是已知除電子鹽（Electride）外最小的陰離子。氫負離子不能在水溶液中存在，是已知的最強鹼之一，這可通過以下生成反應看出：
- ½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol
- H(g) + e− → H−(g); ΔH = -67kJ/mol
- ½H2(g) + e− → H−(g); ΔH = +151kJ/mol
- ½Br2(g) + e− → Br−; ΔH = -214kJ/mol
- H− + H+ → H2; ΔH = -1676kJ/mol
負氫是非常強的還原劑：
- H2 + 2e− ⇌ 2H−; E
o= −2.25 V
- H2 + 2e− ⇌ 2H−; E
已知自由氫負離子的有效半徑為208pm。這個數據與其他數據比較時，特別是與He原子的93pm，H原子的50pm，Cl−的結晶半徑181pm，H的共價半徑30pm，及類鹽氫化物中H−的半徑（134-154pm）相比是較大的。這個反常大的半徑可以用H−的核電荷較小，電子彼此排斥和對核引力的屏蔽效應來解釋。[2]
參見
參考資料
- ^ Hydride - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2020-05-31]. （原始內容存檔於2014-01-13）.
- ^ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed.. Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.