溴化氫

溴化氫是化學式為HBr的二元化合物，標準情況下為氣體。溴化氫溶於水得到氫溴酸，氫溴酸中加入脫水劑也可得到溴化氫。

溴化氫
IUPAC名 Hydrogen Bromide
識別
CAS號	10035-10-6  Y
PubChem	260
ChemSpider	255
SMILES	Br
Beilstein	3587158
UN編號	1048
EINECS	233-113-0
ChEBI	47266
RTECS	MW3850000
KEGG	C13645
MeSH	Hydrobromic+Acid
性質
化學式	HBr
摩爾質量	80.912 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	3.307 g/L (氣)
熔點	–86.80°C (186.35 K)
沸點	–66.38°C (206.77 K)
溶解性（水）	193 g/100 ml (20 °C)
pKa	≈ –9
結構
分子構型	直線形
偶極矩	0.82 D
危險性
MSDS	氫溴酸 溴化氫
主要危害	有毒，腐蝕性
NFPA 704	2 3 1 COR
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

標準情況下，溴化氫是不可燃氣體，帶有酸味，在潮濕空氣中發煙。溴化氫可溶於水生成氫溴酸，室溫下飽和溶液的濃度為68.85%（質量比），恆沸混合物中含47.38%質量的溴化氫，恆沸混合物沸點126°C。氫溴酸幾乎完全離解為H⁺和Br⁻。

用途

HBr在化學合成中有很多應用。例如，可由它與醇反應來製取溴代烴：

ROH + HBr → R⁺OH₂ + Br^– → RBr + H₂O

HBr與烯烴加成得到溴代烴：

RCH=CH₂ + HBr → RCH(Br)–CH₃

如在過氧化物的存在下進行此反應，則不遵循馬氏規則。

HBr與炔烴加成得到溴代烯烴，產物為反式：

RC≡CH + HBr → RCH(Br)=CH₂

繼續反應得到偕二溴代烷，遵循馬氏規則：

RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

此外，HBr也可用於環氧化合物和內酯的開環合成溴縮醛，以及很多有機反應的催化劑。

工業製取

與氯化氫和鹽酸不同的是，工業上，溴化氫與氫溴酸並非大量需求的化學品，並且是通過200-400°C和鉑或石棉催化下，氫氣與溴反應製取的。

實驗室製備

實驗室中可通過很多方法製備HBr。一種是用硫酸和NaBr反應：

NaBr_(s) + H₂SO_4(aq) → NaHSO_4(s) + HBr_(g)

但該法產率不高，生成的HBr會被硫酸氧化為溴：

2HBr_(g) + H₂SO_4(aq) → Br_2(g) + SO_2(g) + 2H₂O_(l)

因此常選用非氧化性酸，如磷酸或乙酸作為反應物。

或者可以通過四氫化萘的溴化來製備：

C₁₀H₁₂ + 4Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4HBr_(g)

亦用苯酚與濃溴水反應製取:

C₆H₅OH+3Br₂→C₆H₂Br₃OH(三溴苯酚)+3HBr

乾燥的HBr氣體可以方便的由有機羧酸同LiBr在高溫條件(>150 ^oC)下反應得到，然後通過氮氣流將HBr帶出。

但需要注意的是，LiBr極易吸水，需要使用無水LiBr。如

PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑

純淨氫氣與溴在鉑催化下反應：

Br₂ + H₂ → 2HBr_(g)

用亞磷酸還原溴：

Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO_4(s) + 2HBr_(g)

少量無水溴化氫還可由溴化三苯基鏻在二甲苯中回流分解製得。

以上方法得到的HBr常含有Br₂雜質，可通過使其與Cu或苯酚反應除去。