溶解

溶解（英語：dissolution）又稱溶劑化（solvation）、溶劑合作用^[1]，是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程^[2]。溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。離子化的分子和不帶電的分子，都可與溶劑發生強烈的相互作用；此作用的強度和性質影響溶質的許多性質，包括溶解度、反應性和顏色，也影響溶劑的性質，如黏度和密度。

當離子溶解時，它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。

部分物質溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

陽離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	不存在	可溶、揮發	可溶、揮發	可溶	可溶、揮發
NH₄⁺	可溶、揮發	可溶	可溶	可溶	可溶
K⁺	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Na⁺	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Ba²⁺	可溶	可溶	可溶	不溶	不溶
Ca²⁺	微溶	可溶	可溶	微溶	不溶
Mg²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	微溶
Al³⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Mn²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Zn²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe³⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Cu²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Ag⁺	不存在	可溶	不溶	微溶	不溶

參考

^ https://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1
^ 存档副本. [2023-07-23]. （原始內容存檔於2023-07-23）.

參見

這是一篇與化學相關的小作品。您可以透過編輯或修訂擴充其內容。

[1] ttps://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1

[2] 存档副本. [2023-07-23]. （原始內容存檔於2023-07-23）.

[1]

[2]