氯循环
氯循环是指氯原子在地球系统中的自然循环过程,涉及氯在不同环境中的转移、转化和交换。这个过程涵盖了氯在大气、水体、生物体和地壳之间的循环。自然界最常见的氯是无机的氯离子,或是一些氯化的有机化合物[1][2]。目前已识别出超过五千种生物制造的含氯有机物质[3]。
氯在大气中的循环,以及人为产生的氯化合物,是造成气候变迁以及臭氧层破洞的主要原因。氯在许多生物过程中都扮演重要的角色,其中也包括许多在人体内发生的过程[4]。氯也是植物光合作用有关的酶所必须的辅酶[3]。
对流层
氯化合物在大气循环以及气候上有重要的角色,其中包括氟氯碳化合物(CFC),也包括其他物质[5]。主要让氯进入对流层的来源是来自海盐的气溶胶喷雾。海会提供有机和无机的氯化物到对流层中[2]。生质的燃烧是另一个从地表提供氯到对流层的来源,其中也是包括有机氯化物和无机氯化物[2]。一般来说,有机氯化物很不容易反应,会从对流层转移到平流层。对流层氯的主要流出是透过表面沈降回到水体中。
水圈
在地球的水圈中,海洋是氯最主要的来源[2]。由于氯离子Cl−的高溶解度,水圈中的氯多半是以氯离子形式存在[3]。氯循环中许多的氯会进入水圈,原因是氯离子在水中的可溶性[2]。冰冻圈也因为降雨以及降雪会有一些的氯,不过大部分会再溶析出来,流到海中。
岩石圈
氯化合物主要来源是在岩石圈,在地球的地幔中约有×1022 kg的氯 2.2[2]。火山爆发会将大量的氯以氯化氢的形式散扩到对流层中,但陆地上主要的氯是来自地幔以及海洋[2]。
地表的土壤系统中有许多生物产生的有机氯化物,其丰度和无机氯化物相当[1]。在微生物及植物中发现有许多调节氯的基因,因此有许多的生物过程和氯有关,也会产生许多含氯的有机化合物,其中也有许多是非生物过程产生的[1][3][6][7]。这些含氯物质可能会从土里挥发或是被沥滤出来,因此土壤也是大型提供氯的来源[1]。许多厌氧原核生物有特殊的基因,可以挥发含氯的有机化合物[8]。
生物体内的作用
氯离子可以溶于水的特点,使得氯离子成为许多生物过程中重要的电解质[4]。氯是人体中质量排名第十名的元素[1]。细胞会用氯来平衡酸碱值,并且维持膨压。氯离子的导电性是大脑中信号传递所必须的,也可以调节生物体内许多的入必要机能[9]。
人造的含氯化合物
自从1980年代起,氟氯碳化合物(CFC)对南极洲上空臭氧层空洞的影响,已有许多科学家进行研究[5]。氟氯碳化合物的低反应性使其可以流动到平流层上层,之后和UV-C辐射线作用,释放高反应性的氯原子,和甲烷作用[5]。这些高反应性的氯原子也会和其他挥发有机物质作用,形成其他会破坏臭氧层的酸类[10]
氯-36是许多核设施会产生的放射同位素副产物[3],在土壤圈的半衰期是×105 年,而且可能会被生物体食用,因此是许多研究者高者关注的同位素 3.01[3]。36
Cl−
的高溶解度及低反应性,很适合用来研究氯循环,在大部分的研究中作为同位素的追踪剂[1][3][6][7][5]。
参考文献
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Öberg, G. The natural chlorine cycle - fitting the scattered pieces. Applied Microbiology and Biotechnology. 2002, 58 (5): 565–581. ISSN 0175-7598. PMID 11956738. S2CID 23378098. doi:10.1007/s00253-001-0895-2.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 Graedel, Thomas E.; Keene, W. C. The Budget and Cycle of Earth's Natural Chlorine. Pure and Applied Chemistry. 1996, 68 (9): 1689–1697. ISSN 1365-3075. S2CID 53389045. doi:10.1351/pac199668091689 .
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 Svensson, Teresia; Kylin, Henrik; Montelius, Malin; Sandén, Per; Bastviken, David. Chlorine cycling and the fate of Cl in terrestrial environments. Environmental Science and Pollution Research. 2021, 28 (7): 7691–7709. ISSN 0944-1344. PMC 7854439 . PMID 33400105. doi:10.1007/s11356-020-12144-6 (英语).
- ^ 4.0 4.1 Berend, Kenrick; van Hulsteijn, Leonard Hendrik; Gans, Rijk O.B. Chloride: The queen of electrolytes?. European Journal of Internal Medicine. 2012, 23 (3): 203–211 [2023-12-05]. PMID 22385875. doi:10.1016/j.ejim.2011.11.013. (原始内容存档于2023-06-30) (英语).
- ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 Kim, Ki-Hyun; Shon, Zang-Ho; Nguyen, Hang Thi; Jeon, Eui-Chan. A review of major chlorofluorocarbons and their halocarbon alternatives in the air. Atmospheric Environment. 2011, 45 (7): 1369–1382 [2023-12-05]. Bibcode:2011AtmEn..45.1369K. doi:10.1016/j.atmosenv.2010.12.029. (原始内容存档于2023-01-29) (英语).
- ^ 6.0 6.1 Atashgahi, Siavash; Liebensteiner, Martin G.; Janssen, Dick B.; Smidt, Hauke; Stams, Alfons J. M.; Sipkema, Detmer. Microbial Synthesis and Transformation of Inorganic and Organic Chlorine Compounds. Frontiers in Microbiology. 2018, 9: 3079. ISSN 1664-302X. PMC 6299022 . PMID 30619161. doi:10.3389/fmicb.2018.03079 .
- ^ 7.0 7.1 Vodyanitskii, Yu. N.; Makarov, M. I. Organochlorine compounds and the biogeochemical cycle of chlorine in soils: A review. Eurasian Soil Science. 2017, 50 (9): 1025–1032. Bibcode:2017EurSS..50.1025V. ISSN 1064-2293. S2CID 134940144. doi:10.1134/S1064229317090113 (英语).
- ^ Aulenta, Federico; Pera, Antonio; Rossetti, Simona; Petrangeli Papini, Marco; Majone, Mauro. Relevance of side reactions in anaerobic reductive dechlorination microcosms amended with different electron donors. Water Research. 2007, 41 (1): 27–38 [2023-12-05]. PMID 17107702. doi:10.1016/j.watres.2006.09.019. (原始内容存档于2023-11-14) (英语).
- ^ Vardi. GABA, Glycine and Cation-Chloride Cotransporters in Retinal Function and Development. Chapter 19 - GABA, Glycine and Cation-Chloride Cotransporters in Retinal Function and Development. Academic Press. 2010: 383–412. ISBN 9780123743732. doi:10.1016/B978-0-12-374373-2.00019-4.
- ^ Faxon, C. B.; Allen, D. T. Chlorine chemistry in urban atmospheres: a review. Environmental Chemistry. 2013, 10 (3): 221–233 [2023-12-05]. ISSN 1449-8979. doi:10.1071/EN13026 . (原始内容存档于2022-06-18) (英语).