二氟化二氧

化学化合物

二氟化二氧是化學式為O2F2無機化合物,常壓下熔點為-154°C。固態為黃色,液體為紅色。它是極強的氧化劑,非常不穩定,在-160°C會緩慢分解為OF2和O2(4%/天)。[1]遇有機物、水和氨氣等大多數化合物都會爆炸。暱稱"FOOF"。

二氟化二氧
別名 二氧化二氟
氟化氧(I)
識別
縮寫 FOOF
CAS號 7783-44-0  checkY
PubChem 123257
ChemSpider 109870
SMILES
 
  • FOOF
InChI
 
  • 1/F2O2/c1-3-4-2
InChIKey REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK
Gmelin 1570
ChEBI 47866
性質
化學式 O2F2
莫耳質量 69.996 g·mol⁻¹
熔點 −154 °C
沸點 −57 °C (估計)
溶解性(其他溶劑) 分解
相關物質
相關化學品 OF2FClO2S2Cl2
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年製得,方法為低壓下,對1:1氟氣和氧氣的混合物通電(25-30mA、2.1-2.4kV)。[2]

結構

O2F2和OF2中,氧原子都具有不尋常的正氧化態,前者中為+1,後者中為+2。

二氟化二氧的結構類似於過氧化氫(H2O2),分子中的二面角較大,接近於90°,與價層電子對互斥理論預測的結構相符。O−O鍵長只比氧氣中O=O的鍵長120.9pm大不到1pm,被認為存在O-O三鍵,而且由於F孤對電子與O-O的π軌道相互作用的緣故,O-F鍵鍵能較低。[3]類似的作用存在於F-F鍵能較低的氟氣分子中。

 

反應

二氟化二氧的反應主要基於它的強氧化性及不穩定性。所有關於它的反應必須在−100°C左右進行,否則二氟化二氧會分解。[4]

它與BF3PF5反應都會生成相應的二氧基正離子的鹽:[1]

2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6 + F2

與鈾和鈽的氧化物反應則生成相應的六氟化物。[5]

用處

二氟化二氧目前沒有實際用途,但有理論研究。二氟化二氧可以在史無前例的低溫下合成六氟化鈽,而之前的製備方法都需要會讓六氟化鈽分解的高溫。[6]

另見

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Otto Ruff, W. Menzel. Neue Sauerstofffluoride: O2F2 und OF. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1933), 211 (1-2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122. 
  3. ^ Bridgeman, A. J., Rothery, J. "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides" Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, 4077-4082. DOI:10.1039/a904968a
  4. ^ Streng, A. G. The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1963, 85 (10): 1380–1385. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00893a004. 
  5. ^ Atwood, David A., Fluorine: Inorganic ChemistryBased in part on the article Fluorine: Inorganic Chemistry by Darryl D. DesMarteau, Charles W. Bauknight, Jr., & Todd E. Mlsna which appeared in theEncyclopedia of Inorganic Chemistry, First Edition., Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd, 2006-03-15, doi:10.1002/0470862106.ia076 
  6. ^ Malm, J. G.; Eller, P. G.; Asprey, L. B. Low temperature synthesis of plutonium hexafluoride using dioxygen difluoride. Journal of the American Chemical Society. 1984, 106 (9): 2726–2727. doi:10.1021/ja00321a056. 

外部連結