二氧化硒
二氧化硒是一種無機化合物，化學式為SeO2。它是白色晶體，加壓液化後可以得到黃色液體，常壓下加熱至317℃升華，得到綠色蒸氣。它和空氣中的灰塵接觸後，遇光即被還原為硒單質而變紅。對熱穩定。
| 二氧化硒 | |
|---|---|
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| 英文名 | Selenium dioxide |
| 別名 | 氧化硒(IV) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7446-08-4 
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| PubChem | 24007 |
| ChemSpider | 22440 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ |
| UN編號 | 3283 |
| RTECS | VS8575000 |
| 性質 | |
| 化學式 | SeO2 |
| 莫耳質量 | 110.96 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體 |
| 密度 | 3.95 g/cm3 (固) |
| 沸點 | 315 ℃（升華） |
| 溶解性（水） | 39.50 g/100 ml （25 ℃） |
| pKa | 2.62 (H2SeO3 ⇌ HSeO3− + H+) 8.32 (HSeO3− ⇌ SeO32− + H+) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 鏈狀結構 |
| 配位幾何 | 三配位 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 有毒 T 危害環境N | |
| 警示術語 | R：R23/25, R33, R50/53 |
| 安全術語 | S：S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製取
性質
二氧化硒可溶於水，生成亞硒酸；溶於鹼則生成亞硒酸鹽。它是有機合成中的氧化劑，可用於烯丙位氧化、[2]Riley氧化反應等。環己酮發生反應得到1,2-環己二酮，[3]三聚乙醛反應得到乙二醛。[4]烯丙位氧化的通式如下：
- ； R、R'、R" = 烷基、芳基
![{\displaystyle {\rm {\ R_{2}C\!=\!CR'\!-\!CHR''_{2}+[O]\rightarrow R_{2}C\!=\!CR'\!-\!C(OH)R''_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee83203ef459fd771f19b6640989eb90f97c1e03)
用途
有機合成
在有機合成中SeO2是一種重要的試劑。它氧化三聚乙醛生成乙二醛[4]，氧化環己酮則得到1,2-環己二酮[5]，自身均被還原為硒單質，呈現紅色無定形體，很容易過濾出來[5]。此反應叫做Riley氧化反應。二氧化硒還常用在烯丙基的氧化中[2]，其反應機理如下：
該反應的通式為：
- R2C=CR'-CHR"2 + [O] → R2C=CR'-C(OH)R"2
參見
參考資料
- ^ 美國專利#2,616,791。
- ^ 2.0 2.1 Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. (1988). "Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 946.
- ^ Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 229.
- ^ 4.0 4.1 Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. (1955). "Glyoxal Bisulfite". Org. Synth.; Coll. Vol. 3: 438.
- ^ 5.0 5.1 Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 229.
