吉布斯相律

吉布斯相律是由約西亞·吉布斯於19世紀70年代提出的一個公式，說明了在特定相態下，系統的自由度跟其他變量的關係。它是相圖的基本原理。

約西亞·吉布斯

吉布斯相律的表達式為：

$F\;=\;C\;-\;P\;+\;n$

式中，$F$（或作$\pi$，Φ），表示系統的自由度，

• C ：系統的獨立組元數（number of independent component）
• P ：相態數目
• n ：外界因素，多數取n=2，代表壓力和溫度；對於熔點極高的固體，蒸汽壓的影響非常小，可取n=1。

例子

單組分系統

以水為例子，只有一種化合物，C=1。

在三相點，P=3。F=1-P+2=0，沒有自由度，所以溫度和壓力都固定，無法藉由改變溫度或壓力決定三相點。

當兩種態處於平衡，P=2，F=1-P+2=1，有一個自由度，而在指定一壓力，便恰好有一個熔點或沸點，符合吉布斯相律的描述。

在三相圖的固液氣單相區，P=1，F=1-P+2=2，有兩個自由度，因此需要同時指定一壓力及溫度才可決定物質的狀態。