液氨

提示：此條目頁的主題不是氨水。

液氨（liquid ammonia）即液態氨，指的是液態的氨氣，為工業上氨氣的主要儲存形式，分子式仍為 ${\ce {NH3}}$。

液氨是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。

性質

有刺激性氣味的無色液體。具腐蝕性。是高度締合的，每個氨分子周圍平均有11個其他的氨分子。

• 沸點−33.42°C。
• 凝固點−77.74°C。
• 比電導1×10⁻¹¹ Ω⁻¹·cm⁻¹
• 介電常數22.7（−50°C）
• 密度0.6900 g/cm³（−40°C）
• 偶極矩1.49 D

離子化合物在液氨中的溶解度一般比在水中小，尤其是含有多陰離子的鹽類，它們在液氨中大多是不溶或微溶的。銨鹽在液氨中的溶解性一般較好。極性有機化合物，如醇、醛、酮、酯、醯胺和胺，在液氨中的溶解性也較好。

液氨中的氨分子可以發生自偶電離，生成銨離子和胺基離子。

${\ce {2NH3 <=> {NH4}^{+}+ {NH2}^{-}}}$ $k=1.9\times 10^{-33}\ (-50^{\text{o}}{\text{C}})$

銨離子和胺基離子分別作為氨分子的共軛酸和共軛鹼，它們在液氨中的許多化學行為，類似於水中的水合氫離子和氫氧根離子。不過，液氨的鹼性比水強，因此許多在水中為弱酸的酸（如乙酸），在液氨中卻是強酸。

除鈹以外的鹼金屬和鹼土金屬可以溶解在液氨中，形成氨合金屬正離子和氨合電子，呈藍色，稀溶液具有異常高的電導率。這種處在亞穩狀態的溶液具有很強的還原性。它逐漸分解，產生金屬胺基化物和氫氣。低溫和純淨的條件下，分解反應是緩慢的，不過有過渡金屬鹽催化時，反應很快進行。

製備

由氨氣通過加壓或冷卻而得。在耐壓鋼瓶或鋼槽中儲存。

應用

液氨是一種常用的無機非水溶劑，也用作致冷劑和工業生產原料。用於生產化肥、炸藥、塑料和化學纖維等產品。金屬-液氨溶液具有強還原性，廣泛用於無機和有機合成，常用於合成低氧化態的過渡金屬化合物。有機化學中，鈉-液氨溶液用於Birch還原反應中，將芳環還原為環己二烯環系。鈉或其他金屬的液氨溶液也可以將炔還原，產生反式烯烴。化學工業上，液氨是生産尿素的原料之一。