硝醯氟

硝醯氟（化學式：NO₂F）是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於1905年製得。

硝醯氟
硝醯氟 結構式 硝醯氟 空間填充模型
識別
CAS號	10022-50-1  Y
PubChem	66203
ChemSpider	59588
SMILES	[N+](=O)([O-])F
InChI	1/FNO2/c1-2(3)4
InChIKey	JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYAU
EINECS	233-021-0
性質
化學式	NO2F
莫耳質量	65.0039 g·mol⁻¹
熔點	-166 °C
沸點	-72 °C
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

硝醯氟與硝酸根離子是等電子體，也為平面結構。通常狀態下為無色氣體，共價性較強，熔點-166°C，沸點-72.5°C，N-F鍵長135pm，偶極矩0.47D。ΔH_f°(298K)為-80kJ/mol，ΔG_f°(298K)為-37.2kJ/mol。溶於氟化氫時，完全離解為直線型的 [NO₂]⁺ 離子。

硝醯氟是很強的氧化劑和氟化劑，同時有很強的硝化性，可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物，也可以與大部分非金屬反應，生成硝醯鹽，與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時，會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物，而與金屬鉻反應，則生成鉻醯氟（CrO₂F₂）。

${\rm {Zn+2NO_{2}F\rightarrow ZnF_{2}+2NO_{2}\,}}$

${\rm {Zn+NO_{2}\rightarrow ZnO+NO\,}}$

與硼反應，先生成三氟化硼，進一步反應生成氟硼酸硝醯：

${\rm {B+3NO_{2}F\rightarrow BF_{3}+3NO_{2}\,}}$

${\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}$

硝醯氟也可作為 F⁻ 供體。它與三氧化硫反應，可以得到 NO₂(SO₃F)； 與七氟化碘反應，生成 [NO₂]⁺[IF₈]⁻。此外硝醯氟也可作配體，不過對應的配合物較為罕見。

製備

可通過氟氣直接對二氧化氮或亞硝酸鹽進行氟化製得：

${\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}$

${\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}$

也可用三氟化鈷為氟化劑，在300°C與二氧化氮反應：

${\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}$

用途

用作火箭推進劑中的氧化劑。

參見

• 亞硝醯氟、氧化三氟胺
• 硝醯氯