硫酸羥胺
化合物
硫酸羥胺是羥胺的硫酸鹽，化學式為(NH3OH)2SO4，易溶於水。
| 硫酸羥胺 | |
|---|---|
| |
| |
| |
| 英文名 | Hydroxylamine sulfate |
| 別名 | 硫酸羥銨[1]、硫酸二(羥胺)[2] |
| 識別 | |
| CAS號 | 10039-54-0 
|
| PubChem | 24846 |
| ChemSpider | 23229 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | VGYYSIDKAKXZEE-NUQVWONBAN |
| UN編號 | 2865 |
| EINECS | 233-118-8 |
| RTECS | NC5425000 |
| 性質 | |
| 化學式 | H8N2O6S |
| 莫耳質量 | 164.14 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 高純度時為白色結晶狀，稍具吸水性 |
| 密度 | 1.88 g/cm3 |
| 熔點 | 120 °C（393 K） (分解)[3] |
| 溶解性（水） | 58.7 g/100 ml (20 °C) |
| 危險性 | |
GHS危險性符號   
| |
| GHS提示詞 | 警告 |
| H-術語 | H290, H302, H312, H315, H317, H319, H351, H373, H400, H412 |
| P-術語 | P201, P202, P234, P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P281, P301+312, P302+352, P305+351+338 |
| NFPA 704 |
 1
3
2
|
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硝酸羥胺 鹽酸羥胺 |
| 其他陽離子 | 硫酸銨 硫酸肼 |
| 相關化學品 | 羥胺 羥銨鹽 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
合成
羥胺與硫酸發生酸鹼中和反應可製得硫酸羥胺：
應用
硫酸羥胺在有機合成中用於將醛和酮轉化為肟，將羧酸及其衍生物（例如酯）轉化為羥肟酸，將異氰酸酯轉化為 N-羥基脲，將腈轉化為醯胺肟。硫酸羥銨還用於從發煙硫酸或氯磺酸反應生成羥胺-O-磺酸。
硫酸羥胺可用於生產抗結皮劑、藥物、橡膠、紡織品、塑料和洗滌劑。它是一種自由基清除劑，可終止自由基聚合反應並在天然橡膠中用作抗氧化劑。
在農業上，硫酸羥胺是一些殺蟲劑、除草劑和生長調節劑的合成原料。
分解
在120 °C的高溫時，硫酸羥胺開始分解為三氧化硫、一氧化二氮、水和氨：
![{\displaystyle {\ce {{2(NH3OH)2SO4}->[][{\triangle }]{2SO3}+{N2O}+{2NH3}+{5H2O}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5e21c6520b4a01bd91967b502b3c4e9996e157d)
該反應在138 °C的溫度以上時是放熱反應，並且在177 °C時反應放熱最多。 [5]金屬（尤其是銅、和其衍生合金、銅鹽）可催化硫酸羥胺的分解。硫酸羥胺的不穩定性主要是由於羥銨離子的弱氮氧單鍵所造成。
參考資料
- ^ 硫酸羟铵 | 10046-00-1. m.chemicalbook.com. [2021-07-11]. （原始內容存檔於2021-07-12）.
- ^ hydroxylamine sulfate - 硫酸二(羥胺). terms.naer.edu.tw. [2021-07-14]. （原始內容存檔於2021-07-14）.
- ^ "International Chemical Safety Cards" data were obtained from the National Institute for Occupational Safety and Health (US). Retrieved from SciFinder. [2021-07-11].
- ^ Kleshchev, N. F.; Guba, N. B.; Tkachuk, N. M.; Bliznyuk, O. N. Catalytic oxidation of ammonia by oxygen in the manufacture of hydroxylamine sulfate（俄文）. Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation), 1993. 66 (2): 445-448.
- ^ BASF hydroxylammonium sulfate product page[失效連結]