磷酸鉛
化合物
磷酸鉛，是一種有毒的鉛化合物，儘管目前仍是人類可疑致癌物，但EPA對動物進行的測試已認定其是動物致癌物。[1] 當加熱時，該化合物分解，生成有毒的鉛和磷的氧化物。[2]
| 磷酸鉛 | ||
|---|---|---|
| ||
| 系統名 Lead(II) phosphate | ||
| 識別 | ||
| CAS號 | 7446-27-7 
| |
| PubChem | 24009 | |
| 性質 | ||
| 化學式 | Pb3(PO4)2 | |
| 外觀 | 白色粉末 | |
| 密度 | 6.9 g/cm3 | |
| 熔點 | 1014 °C（1287 K） | |
| 溶解性（水） | 0.000014 g/100 mL | |
| 溶解性 | 不溶於乙醇 溶於硝酸 | |
| 折光度n D |
2.048 | |
| 結構 | ||
| 晶體結構 | 六方晶系 | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/574adab1409cb81da6c38bb738ad111e61bbb2d9)
磷酸鉛可通過呼吸道、消化道進入體內，引起肌肉。關節疼痛。頭痛等。長期接觸可導致永久性腎損害。[3]
磷酸鉛不溶於、乙醇，溶於稀硝酸生成PbHPO4，溶於濃硝酸生成H3PO4、Pb(NO3)2。它可通過醋酸鉛與磷酸氫二鈉作用製得。[3]
參考文獻
- ^ Wright, John, (2003). Environmental Chemistry pg 211. New York (NY): Routledge.
- ^ Lewis, Richard J., Lewis, Richard J. Sr., (2008). Hazardous chemicals desk reference (sixth ed.) pg 831. Hoboken (NJ): John Wiley & Sons, Inc.
- ^ 3.0 3.1 周公度. 《化学辞典》. 北京: 化學工業出版社. 2010. ISBN 978-7-122-07817-9.
 | 這是一篇關於無機化合物的小作品。您可以透過編輯或修訂擴充其內容。 |