非金屬性
此條目沒有列出任何參考或來源。 (2017年4月28日) |
非金屬性（氧化性）指原子、分子或離子在化學反應中吸收電子能力。吸收電子能力越強的粒子其非金屬性也就越強；反之則越弱，而其金屬性（還原性）就越強。非金屬性最強的元素是氟。
比較規律
- 由原子單質的氧化性判斷：一般情況下，單質氧化性越強，對應元素非金屬性越強。
- 由對應氣態氫化物的穩定性判斷：氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
- 由與氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
- 由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
- 由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！本規律只適用於氟元素之外的非金屬元素。
- 由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
- 在非金屬元素的化合物中，顯負化合價的元素的非金屬性較強。
- 按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
- 同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
參見
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