硫氰酸钾

化合物

硫氰酸鉀,分子式为KSCN,又稱硫氰化鉀。硫氰酸钾是無色單斜晶系晶體,溶於水,並大量吸熱而降溫,也溶於酒精丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵离子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6),是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

硫氰化钾
英文名 Potassium thiocyanate
别名 硫氰化钾
识别
CAS号 333-20-0  checkY
PubChem 516872
ChemSpider 9150
SMILES
 
  • C(#N)[S-].[K+]
InChI
 
  • 1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
InChIKey ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
ChEBI 30951
RTECS XL1925000
性质
化学式 KSCN
摩尔质量 97.18 g·mol⁻¹
外观 无色潮解晶体
密度 1.89 g/cm³
熔点 173 °C
沸点 500 °C
溶解性 2170 g/L
溶解性(其他溶剂) 乙醇
丙酮:210 g/L
危险性
警示术语 R:R20/21/22-R32-R52/53
安全术语 S:S13-S61
主要危害 有毒
NFPA 704
0
2
0
 
相关物质
其他阳离子 NaSCN
相关化学品 氰化钾
氰酸钾
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

硫氰酸钾可以通过氰化钾共熔制备[1]

 

或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。[2]

化学性质

硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解[3]

KSCN + HCl → HSCN + KCl
HSCN → HCN + S

若酸性介质中存在某些金属,如,也会分解[3]

KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl

於500°C時會發生分解

KSCN → KCN + S

硫氰酸钾也可以和硫酸氢钾反应[3][1]

KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4

用途

 
Co(II)离子检测在KSCN作用下,在戊醇层(上层)中显蓝色。在水层(下层)显红色。
硫氰酸钾是检验Fe3+的灵敏试剂,在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)x]3-x(x=16)[1]
可以将碳酸乙烯酯(C2H4O2CO)转化为环硫乙烷(C2H4S)[4]
可以检验Co2+离子。在试液中加入戊醇,再滴加1mol·L-1KSCN,震荡,若戊醇层出现蓝色,则表示Co2+存在。[5]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 《无机化学》(第二版)下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.第十一章 卤素.第七节 类卤素(或拟卤素). 7-3 硫氰和硫氰化物.P44-45
  2. ^ 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 陈之川 译.化学工业出版社.P98.【604】硫氰酸钾(potassium thiocyanate)
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族.张青莲 主编.科学出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其盐
  4. ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562. 
  5. ^ 《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社.实验二十九 铁 钴 镍. P132