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铊

原子序数为81的化学元素

铊（拼音：tā，注音：ㄊㄚ，粤拼：taa1；英语：thallium；源于拉丁语：θαλλός，转写为thallos，直译为绿芽）是一种化学元素，其化学符号为Tl，原子序数为81，原子量为204.38 u。铊是质软的灰色贫金属，在自然界并不以单质存在。铊金属外表和锡相似，但会在空气中失去光泽。两位化学家威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米在1861年独立发现这一元素。他们都是在硫酸反应残留物中发现了铊，并运用当时新发明的火焰光谱法对其鉴定，观测到铊会产生明显的绿色谱线。其名称“Thallium”由克鲁克斯提出，来自希腊文中的“θαλλός”（thallos），即“绿芽”之意。翌年，拉米用电解法成功分离出铊金属。

铊 81Tl
氢（非金属） 氦（惰性气体）
锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（惰性气体）
钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 矽（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（惰性气体）
钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（惰性气体）
铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 𨱏（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（惰性气体）
铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镏（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砈（类金属） 氡（惰性气体）
鍅（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 錼（锕系元素） 钸（锕系元素） 鋂（锕系元素） 锔（锕系元素） 鉳（锕系元素） 鉲（锕系元素） 鑀（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻（过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳（过渡金属） 𬭛（过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼（预测为过渡金属） 𬬭（预测为过渡金属） 鿔（过渡金属） 鿭（预测为贫金属） 𫓧（贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷（预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为惰性气体）
铟
↑
铊
↓
鿭
汞 ← 铊 → 铅
外观
银白色
概况
名称·符号·序数铊（Thallium）·Tl·81
元素类别贫金属
族·周期·区13·6·p
标准原子质量[204.382, 204.385]
204.38(1)（缩短）[1]
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
2, 8, 18, 32, 18, 3
铊的电子层（2, 8, 18, 32, 18, 3）
铊的电子层（2, 8, 18, 32, 18, 3）
历史
发现威廉·克鲁克斯（1861年）
分离克洛德-奥古斯特·拉米（1862年）
物理性质
物态固体
密度（接近室温）
11.85 g·cm−3
熔点时液体密度11.22 g·cm−3
熔点577 K，304 °C，579 °F
沸点1746 K，1473 °C，2683 °F
熔化热4.14 kJ·mol−1
汽化热165 kJ·mol−1
比热容26.32 J·mol−1·K−1
蒸气压
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K 882 977 1097 1252 1461 1758
原子性质
氧化态3, 2, 1
（强碱性氧化物）
电负性1.62（鲍林标度）
电离能第一：589.4 kJ·mol−1
第二：1971 kJ·mol−1
第三：2878 kJ·mol−1
原子半径170 pm
共价半径145±7 pm
范德华半径196 pm
铊的原子谱线
杂项
晶体结构六方密堆积
磁序抗磁性[2]
电阻率（20 °C）0.18 µ Ω·m
热导率46.1 W·m−1·K−1
膨胀系数（25 °C）29.9 µm·m−1·K−1
声速（细棒）（20 °C）818 m·s−1
杨氏模量8 GPa
剪切模量2.8 GPa
体积模量43 GPa
泊松比0.45
莫氏硬度1.2
布氏硬度26.4 MPa
CAS号7440-28-0
同位素
主条目：铊的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰变
方式 能量​（MeV） 产物
201Tl 人造 3.0421 天 ε 0.482 201Hg
202Tl 人造 12.31 天 ε 1.365 202Hg
203Tl 29.515% 稳定，带122粒中子
204Tl 人造 3.783 年 β− 0.764 204Pb
ε 0.344 204Hg
205Tl 70.485% 稳定，带124粒中子
206Tl 痕量 4.202 分钟 β− 1.532 206Pb
207Tl 痕量 4.77 分钟 β− 1.418 207Pb
208Tl 痕量 3.053 分钟 β− 4.998 208Pb
210Tl 痕量 1.30 分钟 β− 5.481 210Pb
β−, n 0.296 209Pb

铊在氧化后，一般拥有+3或+1氧化态，形成离子盐。其中+3态与同样属于硼族的硼、铝、镓和铟相似；但是铊的+1态则比其他同族元素显著得多，而且和碱金属的+1态相近。铊(I)离子在自然界中大部份出现在含钾矿石中。生物细胞的离子泵处理铊(I)离子的方式也和钾类似。

在商业开采方面，铊是硫化重金属矿提炼过程的副产品之一。总产量的60-70%应用在电子工业，其馀则用于制药工业和玻璃产业。[3]铊还被用在红外线探测器中。放射性同位素铊-201（以水溶氯化亚铊的形态），在核医学扫描中可用作示踪剂，例如用于心脏负荷测试。

水溶铊盐大部份几乎无味，且都是剧毒物，曾被用作杀鼠剂和杀虫剂以及谋杀工具。这类化合物的使用已经被多国禁止或限制。铊中毒会造成脱发。[4]

性质

铊金属非常软，可延展性很高，在室温下可以用刀切割。它具有金属光泽，但在接触空气之后，会变为蓝灰色，与铅相似。长期置于空气中的铊会形成厚厚的氧化表层。要保存它的光泽，可以将其浸泡在油里。当接触水后，会形成氢氧化铊。硫酸和硝酸能快速溶解铊，分别形成硫酸亚铊和硝酸亚铊，而盐酸则会使铊表面形成一层不可溶的氯化铊。[5]Tl+/Tl的标准电极电势为−0.34V，比铁的−0.44V稍低。

同位素

主条目：铊的同位素

铊共有41种同位素，质量数介乎176和216之间，其中203Tl和205Tl是稳定同位素。205Tl是自然界中錼衰变链的最终产物，不过其母同位素209Bi的半衰期极长，超过宇宙年龄的十亿倍。[6]

204Tl（半衰期3.78年）是铊最长寿的放射性同位素，[7]可以在核反应炉中对铊的稳定同位素中子活化制成。[7][8]

202Tl（半衰期12.23天）可以在回旋加速器中合成。[9]

201Tl（半衰期73小时）会以电子捕获的方式衰变，并释放X射线（能量约为70至80 keV）以及总丰度为10%、能量分别为135和167 keV的光子。[7]它既能提供良好的示踪效果，又不会使病人承受过大的辐射剂量，所以是核医学成像的理想示踪剂。它是铊元素核子心脏压力测试中最常用的同位素。[10]

208Tl（半衰期3.05分钟）是钍衰变链的自然产物之一。它所释放的2615 keV伽马射线是自然背景辐射中的一大主要高能特征。

化学性质

另请参见“Category:铊化合物”。

铊的两个主要氧化态为+1和+3。当处于+1态时，铊化合物和钾或银的化合物十分相近，因此在元素刚被发现后不久，一些欧洲化学家（英国除外）曾把它当做碱金属。[11]:126

氧化态为+3的化合物与相对应的铝(III)化合物相似。Tl(III)具有较高的氧化性，如Tl3+ + 3 e– → Tl(s)反应的还原电势为+0.72 V。氧化铊是一种黑色固体，在800 °C以上温度会分解，形成氧化亚铊和氧气。[5]

化合物

另请参见“Category:铊化合物”。

铊(III)

铊(III)化合物类似于铝(III)化合物。不过，铊(III)是一种强氧化剂，可以从正的Tl3+/Tl还原电位看出。有些熟悉的混合价化合物像是三氧化四铊和二氯化铊就含有三价铊离子和一价铊离子。铊(III)的氧化物三氧化二铊是一种黑色的固体，800℃下分解。[5]

最简单的铊(III)化合物是三氢化铊（TlH3），不过太不稳定而不能大量存在，这是因为铊在+3氧化态时的不稳定，以及铊6s和6p轨域与氢的1s轨域重叠不良所致。[12]铊的三卤化物更稳定，然而它们的化学性质不同于其馀较轻的13族元素，且在13族中是最不稳定的。举个例子，氟化铊（TlF3），具有β-BiF3（与三氟化钇相同）结构而不是13族较轻元素的三氟化物结构，且不会在水溶液中形成氟化铊复合阴离子（TlF4−）。铊的三氯化物和三溴化物在室温时能自身氧化还原得到单卤化物，三碘化铊（TlI3）含有线形的三碘阴离子（I3−）并且是一价铊的化合物。[13]三价铊的硫属化物并不存在。[14]

铊(I)

卤化铊(I)稳定的。由于Tl+阳离子较大，它的氯化物和溴化物具有氯化铯结构，而氟化物和碘化物则是变形的氯化钠结构。类似对应的银化合物，氯化铊、溴化铊和碘化铊有感光性[15]。铊(I)化合物的稳定性与13族其他化合物的差别在于：它有稳定的氧化物、氢氧化物和碳酸盐，也有许多硫属化合物存在。[16]

复盐 Tl4(OH)2CO3显示其具有以羟基为中心的铊三角形，在[Tl3(OH)]2+的固态结构中反复出现。[17]

有机铊化合物

主条目：有机铊化合物

铊的有机化合物倾向变成热不稳定的，与第13族热稳定性降低的趋势一致。铊在水溶液中形成稳定的[Tl(CH3)2]+离子。和等电子体二甲基汞和二甲基铅离子类似，它具有直线型的结构。三甲基铊和三乙基铊与镓、铟的化合物一样，都是低熔点的易燃液体。铊能形成茂基配合物环戊二烯基铊，这点和铟相似。[18]

历史

1861年，威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米（Claude-Auguste Lamy）利用火焰光谱法，分别独自发现了铊元素。[19]由于在火焰中发出绿光，所以克鲁克斯提议把它命名为“Thallium”，源自希腊文中的“θαλλός”（thallos），即“绿芽”之意。[20][21]

在罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫发表有关改进火焰光谱法的论文，[22]以及在1859至1860年发现铯和铷元素之后，科学家开始广泛使用火焰光谱法来鉴定矿物和化学物的成份。克鲁克斯用这种新方法判断硒化合物中是否含有碲，样本由奥古斯特·霍夫曼数年前交给克鲁克斯，是德国哈茨山上的一座硫酸工厂进行铅室法过程后的产物。[23][24]到了1862年，克鲁克斯能够分离出小部份的新元素，并且对它的一些化合物进行化学分析。[25]拉米所用的光谱仪与克鲁克斯的相似。以黄铁矿作为原料的硫酸生产过程会产生含硒物质，拉米对这一物质进行了光谱分析，同样观察到了绿色谱线，因此推断当中含有新元素。他友人弗雷德·库尔曼（Fréd Kuhlmann）的硫酸工厂能够提供大量的副产品，这为拉米的研究带来了化学样本上的帮助。[26]他判断了多种铊化合物的性质，并通过电解法从铊盐产生了铊金属，再经熔铸后制成了一小块铊金属。

拉米在1862年伦敦国际博览会上“为发现新的、充裕的铊来源”而获得一枚奖章。克鲁克斯在抗议之后，也“为发现新元素铊”而获得奖章。两人之间有关发现新元素的荣誉之争议持续到1862至1863年。争议在1863年6月克鲁克斯获选为英国皇家学会院士之后逐渐消退。[27][28]

铊一开始的最大用途是杀鼠剂。在多次意外之后，美国于1972年2月经第11643号行政命令禁止使用铊杀鼠剂。其他国家也接连实施禁令。[29]

存量及生产

铊在地球地壳中并不属于稀有的物质，含量约为0.7 mg/kg，[30]主要存在于黏土、土壤和花岗岩中的钾基矿物内。然而在商业上从这些矿物开采铊却并不容易。铜、铅、锡等重金属硫化矿中含有微量的铊元素，这才是其最大的实际来源。[31][32]

 
硫砷铊铅矿晶体（TlPbAs5S9）

含有铊的矿物包括硒铊银铜矿（TlCu7Se4）、硫砷铊铅矿（TlPbAs5S9，亦称红铊铅矿）以及红铊矿（TlAsS2）等。[33]黄铁矿中也含有微量的铊，铊是黄铁矿加工生产硫酸过程中的一种副产品。[3][34]

铊也可以从铅和锡矿的冶炼过程中取得。海床上所发现的锰结核含有铊，但如此的开采成本高昂，不切实际。开采过程还可能对生态环境造成破坏。[35]另外，以锑、砷、铜、铅或银为主要成份的一些矿物可以含有16%至60%的铊，但这类矿物极为罕见，所以并未成为商业开采的主要来源。[30]位于马其顿南部的阿尔沙尔矿场（马其顿语：Алшар）是历史上唯一一处开采铊的矿场。矿藏是几种稀有铊矿物的来源，如红铊矿，估计总的铊含量仍有500吨。[36]

铊是铜、锡和铅冶炼过程的副产品，[30]可以从烟气或熔渣中萃取出来。[30]这些物质都含有许多铊以外的矿物杂质，所以首先要纯化。原料经碱或硫酸浸洗后，可洗出铊元素，经沉淀移除更多的杂质。最后产生的硫酸铊可以经电解把铊金属堆积在铂片或不锈钢片上。[34]美国地质调查局估计，铊的全球总年产量为10吨左右。[30]产量在1995年至2009年间从15吨下降到10吨，降幅为33%。如果铊有更大的实际应用，例如仍在实验阶段的含铊高温超导体，根据目前铊矿藏的存量，产量是能够重新提高的。[37]

应用

已淘汰的用途

硫酸亚铊无臭无味，曾被广泛用作杀鼠剂和杀虫剂。自1972年起，美国已禁止硫酸亚铊的使用，[29]其他国家也接著陆续实施禁令。[3]人们曾使用铊盐来治疗癣等皮肤感染病，以及减轻肺结核病人夜间盗汗的情况。不过此用途颇为有限，因为铊盐的治疗指数区间较窄，更先进的相应药物也很快将其淘汰。[38][39][40]

光学

溴化亚铊和碘化亚铊晶体硬度较高，而且能够透射波长极长的光线，所以是良好的红外线光学材料，商品名为KRS-5和KRS-6。[41]氧化亚铊可用来制造高折射率玻璃，而与硫或硒和砷结合后，可以制成高密度、低熔点（125至150 °C）玻璃。这种玻璃在室温下特性和普通玻璃相似，耐用、不溶于水，且具有特殊的折射率。[42]

电子

 
受侵蚀的铊金属棒

硫化亚铊的电导率会随红外线的照射而变化，所以能应用于光敏电阻。[38]硒化铊被用于辐射热测量计中，以探测红外线。[43]在硒半导体中掺入铊，可以提高其效能，所以一些硒整流器中含有这种含铊半导体。[38]另一项铊的应用是在伽马射线探测器中的碘化钠里作掺杂物。碘化钠晶体内掺入少量铊，可以增强它产生电离闪烁的效果。[44]氧分析仪中的一些电极也含有铊元素。[3]

高温超导

科学家正在研究铊高温超导体，潜在应用包括磁共振成像及发电和电力传输等。这些研究在1988年首个铊钡钙铜氧超导体被发现之后开始。[45]铜酸铊超导体的临界温度超过120 K。一些掺汞的铜酸铊超导体在常压下的临界温度甚至超过130 K，几乎达到已知临界温度最高的铜酸汞超导体。[46]

医学

在核医学广泛使用𨱏-99m之前，半衰期为73小时的铊-201曾经是核心动描记所使用的主要放射性同位素。今天，铊-201也被用于针对冠心病危险分层的负荷测试当中。[47]这一同位素的产生器与用来生成𨱏-99m的类似。[48]产生器中的铅-201（半衰期9.33小时）会经电子捕获衰变成铊-201。铅-201则是在回旋加速器中通过(p,3n)或(d,4n)反应分别用质子或氘核撞击铊而产生的。[49][50]

铊负荷测试

铊负荷测试是闪烁扫描法的一种，它通过测量铊的含量来推算组织血液供应量。活心肌细胞拥有正常的钠钾离子交换泵。Tl+离子会与K+泵结合，进入细胞内。[51]运动以及腺苷、双嘧达莫等血管扩张剂都可以造成冠状动脉窃流。扩张了的正常动脉血液量和流速都会增加，梗死或缺血的组织则会呈现较小的变化。[52]这种血液重组现象是缺血性冠心病的征兆。通过比对负荷前后的铊分布情况，可以判断需要进行心肌血管重建术的组织部份。[51]

其他用途

一种汞铊合金在铊含量为8.5%时形成共晶系统，其熔点为−60 °C，比汞的熔点还要低20 °C。这种合金被用于温度计和低温开关当中。[38]在有机合成方面，铊(III)盐（如三硝酸铊和三乙酸铊）可以为芳香烃、酮类、烯烃等的转化反应作试剂。[53]铊是镁海水电池阳极板的合金材料成份之一。[3]可溶铊盐加入镀金液中，可以加快镀金速度和降低镀金层的粒度。[54]

甲酸铊(I)（Tl(CHO2)）和丙二酸铊(I)（Tl(C3H3O4)）的等量混合水溶液称为克列里奇溶液（Clerici solution，亦称轻重矿分离液）。它是一种无臭液体，颜色会随铊盐浓度的降低而从黄色变为清澈。溶液在20 °C密度为4.25 g/cm3，是已知最重的水溶液之一。人们利用矿物在克列里奇溶液上漂浮的原理，测量各种矿物的密度。然而由于铊的毒性和溶液的腐蚀性，这种方法逐渐被淘汰了。[55][56]

碘化铊可以添加在金属卤化物灯中，优化灯的温度和颜色。[57][58]它可以使灯光靠近绿色，这对水底照明非常有用。[59]

毒性及污染

主条目：铊中毒

铊及其化合物毒性极高，在处理时的安全措施需格外严格。迄今已有多件因铊中毒而死亡的案例。[60] 中国大陆最著名的铊中毒为朱令案。铊需避免与皮肤接触，而在熔化铊金属时，也需保证充分的通风。铊(I)化合物的水溶性高，可以轻易透过皮肤吸收。根据美国劳工部，铊的允许暴露限值为，平均8小时内每平方米不超过0.1毫克。[61]经皮肤进入体内的铊可以超过经呼吸吸收的量。[62]铊对于人类是一种怀疑致癌物。[63]由于毒性高、几乎无味、可溶于水，所以历史上因意外或犯罪导致铊中毒死伤的案例并不鲜见。[28]

从人体移除铊元素的方法之一是使用能够吸收铊的普鲁士蓝。[64]病人每天需口服最多20克普鲁士蓝，药物通过消化系统后经粪便排出体外。血液透析和血液灌流方法也可以把铊从血液中移除。在治疗的后期阶段，病人需服用额外的钾，把铊从组织中带出来。[65][66]

根据美国国家环境保护局，铊的人为污染源包括水泥工厂所排放的气体、发电厂所燃烧的煤以及金属下水道。矿物加工时对铊淋溶的过程是造成水源中铊含量增高的主要原因。[32][67]

参考资料

  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语）. 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆的存档，存档日期2011-03-03., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 Chemical fact sheet — Thallium. Spectrum Laboratories. April 2001 [2008-02-02]. （原始内容存档于2008-02-21）. 
  4. ^ Hasan, Heather. The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. 2009: 14. ISBN 978-1-4358-5333-1. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Thallium. Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91–100. Walter de Gruyter. 1985: 892–893. ISBN 3-11-007511-3 （德语）. 
  6. ^ Kean, Sam. The Disappearing Spoon (and other true tales of madness, love, and the history of the world from the Periodic Table of Elements). New York/Boston: Back Bay Books. 2011: 158–160. ISBN 978-0-316-051637. 
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003, 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  8. ^ Manual for reactor produced radioisotopes (PDF). International Atomic Energy Agency. 2003 [2010-05-13]. （原始内容 (PDF)存档于2011-05-21）. 
  9. ^ Thallium Research. United States Department of Energy. [2010-05-13]. （原始内容存档于2009-04-13）. 
  10. ^ Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel. Detection, Evaluation, and Risk Stratification of Coronary Artery Disease by Thallium-201 Myocardial Perfusion Scintigraphy 155. Cardiac SPECT imaging 2. Lippincott Williams & Wilkins. 2001: 155–178. ISBN 978-0-7817-2007-6. 
  11. ^ Crookes, William. On Thallium. The Journal of the Chemical Society, London (Harrison & Sons). 1864, XVII: 112–152 [January 13, 2012]. doi:10.1039/js8641700112. （原始内容存档于2014-07-01）. 
  12. ^ Andrew, L.; Wang, X. Infrared Spectra of Thallium Hydrides in Solid Neon, Hydrogen, and Argon. J. Phys. Chem. A. 2004, 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W. doi:10.1021/jp0498973. 
  13. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第239页.
  14. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第254页.
  15. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第241页.
  16. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第246–7页.
  17. ^ Siidra, Oleg I.; Britvin, Sergey N.; Krivovichev, Sergey V. Hydroxocentered [(OH)Tl
    3    ]2+
     triangle as a building unit in thallium compounds: synthesis and crystal structure of Tl
    4    (OH)
    2    CO
    3    . Z. Kristallogr. 2009, 224 (12): 563–567. Bibcode:2009ZK....224..563S. doi:10.1524/zkri.2009.1213.     
  18. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第262–4页.
  19. ^ * （1861年3月30日）Crookes, William "On the existence of a new element, probably of the sulphur group," Chemical News, vol. 3, pp. 193–194 （页面存档备份，存于互联网档案馆）; reprinted in: XLVI. On the existence of a new element, probably of the sulphur group. Philosophical Magazine. April 1861, 21 (140): 301–305 [2014-03-21]. （原始内容存档于2014-07-01）. ;
    • （1861年5月18日）Crookes, William "Further remarks on the supposed new metalloid," Chemical News, vol. 3, p. 303 （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
    • （1862年6月19日）Crookes, William "Preliminary researches on thallium," Proceedings of the Royal Society of London, vol. 12, pages 150–159.
    • （1862年5月16日）Lamy, A. "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium," Comptes Rendus, vol. 54, pages 1255–1262 Portuguese Web Archive的存档，存档日期2016-05-15.
  20. ^ Weeks, Mary Elvira. The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium. Journal of Chemical Education. 1932, 9 (12): 2078. Bibcode:1932JChEd...9.2078W. doi:10.1021/ed009p2078. 
  21. ^ Liddell, Henry George and Scott, Robert (eds.) "θαλλος 互联网档案馆的存档，存档日期2016-04-15.", in A Greek–English Lexicon, Oxford University Press.
  22. ^ G. Kirchhoff, R. Bunsen. Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen. Annalen der Physik und Chemie. 1861, 189 (7): 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. doi:10.1002/andp.18611890702. 
  23. ^ Crookes, William. Preliminary Researches on Thallium. Proceedings of the Royal Society of London,. 1862–1863, 12 (0): 150–159. JSTOR 112218. doi:10.1098/rspl.1862.0030. 
  24. ^ Crookes, William. On Thallium. Philosophical Transactions of the Royal Society of London,. 1863, 153 (0): 173–192. JSTOR 108794. doi:10.1098/rstl.1863.0009. 
  25. ^ DeKosky, Robert K. Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes. The British Journal for the History of Science. 1973, 6 (4): 400–423. JSTOR 4025503. doi:10.1017/S0007087400012553. 
  26. ^ Lamy, Claude-Auguste. De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium. Comptes Rendus. 1862, 54: 1255–1262 [2014-03-21]. （原始内容存档于2016-05-15）. 
  27. ^ James, Frank A. J. L. Of 'Medals and Muddles' the Context of the Discovery of Thallium: William Crookes's Early. Notes and Records of the Royal Society of London. 1984, 39 (1): 65–90. JSTOR 531576. doi:10.1098/rsnr.1984.0005. 
  28. ^ 28.0 28.1 Emsley, John. Thallium. The Elements of Murder: A History of Poison. Oxford University Press. 2006: 326–327. ISBN 978-0-19-280600-0. 
  29. ^ 29.0 29.1 Staff of the Nonferrous Metals Division. Thallium. Minerals yearbook metals, minerals, and fuels 1. United States Geological Survey. 1972: 1358 [2014-03-21]. （原始内容存档于2014-03-22）. 
  30. ^ 30.0 30.1 30.2 30.3 30.4 Guberman, David E. Mineral Commodity Summaries 2010: Thallium (PDF). United States Geological Survey. [2010-05-13]. （原始内容存档 (PDF)于2010-07-15）. 
  31. ^ Zitko, V.; Carson, W. V.; Carson, W. G. Thallium: Occurrence in the environment and toxicity to fish. Bulletin of Environmental Contamination and Toxicology (Springer Nature). 1975, 13 (1): 23–30. ISSN 0007-4861. doi:10.1007/bf01684859. 
  32. ^ 32.0 32.1 Peter, A; Viraraghavan, T. Thallium: a review of public health and environmental concerns. Environment International. 2005, 31 (4): 493–501. PMID 15788190. doi:10.1016/j.envint.2004.09.003. 
  33. ^ Shaw, D. The geochemistry of thallium. Geochimica et Cosmochimica Acta. 1952, 2 (2): 118–154. Bibcode:1952GeCoA...2..118S. doi:10.1016/0016-7037(52)90003-3. 
  34. ^ 34.0 34.1 Downs, Anthony John. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993: 90 and 106. ISBN 978-0-7514-0103-5. 
  35. ^ Rehkamper, M; Nielsen, Sune G. The mass balance of dissolved thallium in the oceans. Marine Chemistry. 2004, 85 (3–4): 125–139. doi:10.1016/j.marchem.2003.09.006. 
  36. ^ Jankovic, S. The Allchar Tl–As–Sb deposit, Yugoslavia and its specific metallogenic features. Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 1988, 271 (2): 286. Bibcode:1988NIMPA.271..286J. doi:10.1016/0168-9002(88)90170-2. 
  37. ^ Smith, Gerald R. Mineral commodity summaries 1996: Thallium (PDF). United States Geological Survey. [2010-05-13]. （原始内容存档 (PDF)于2010-05-29）. 
  38. ^ 38.0 38.1 38.2 38.3 Hammond, C. R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7. 
  39. ^ Percival, G. H. The Treatment of Ringworm of The Scalp with Thallium Acetate. British Journal of Dermatology. 1930, 42 (2): 59–69. doi:10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. 
  40. ^ Galvanarzate, S; Santamarı́a, A. Thallium toxicity. Toxicology Letters. 1998, 99 (1): 1–13. PMID 9801025. doi:10.1016/S0378-4274(98)00126-X. 
  41. ^ Rodney, William S.; Malitson, Irving H. Refraction and Dispersion of Thallium Bromide Iodide. Journal of the Optical Society of America. 1956, 46 (11): 338–346. doi:10.1364/JOSA.46.000956. 
  42. ^ Kokorina, Valentina F. Glasses for infrared optics. CRC Press. 1996. ISBN 978-0-8493-3785-7. 
  43. ^ Nayer, P. S, Hamilton, O. Thallium selenide infrared detector. Appl. Opt. 1977, 16 (11): 2942. Bibcode:1977ApOpt..16.2942N. doi:10.1364/AO.16.002942. 
  44. ^ Hofstadter, Robert. The Detection of Gamma-Rays with Thallium-Activated Sodium Iodide Crystals. Physical Review. 1949, 75 (5): 796–810. Bibcode:1949PhRv...75..796H. doi:10.1103/PhysRev.75.796. 
  45. ^ Sheng, Z. Z.; Hermann A. M. Bulk superconductivity at 120 K in the Tl–Ca/Ba–Cu–O system. Nature. 1988, 332 (6160): 138–139. Bibcode:1988Natur.332..138S. doi:10.1038/332138a0. 
  46. ^ Jia, Y. X.; Lee, C. S.; Zettl, A. Stabilization of the Tl2Ba2Ca2Cu3O10 superconductor by Hg doping. Physica C. 1994, 234 (1–2): 24–28. Bibcode:1994PhyC..234...24J. doi:10.1016/0921-4534(94)90049-3. 
  47. ^ Jain, Diwakar; Zaret, Barry L. Nuclear imaging in cardiovascular medicine. Clive Rosendorff (编). Essential cardiology: principles and practice 2. Humana Press. 2005: 221–222. ISBN 978-1-58829-370-1. 
  48. ^ Lagunas-Solar, M. C.; Little, F. E.; Goodart, C. D. An integrally shielded transportable generator system for thallium-201 production. International Journal of Applied Radiation Isotopes. 1982, 33 (12): 1439–1443 [2014-03-21]. PMID 7169272. doi:10.1016/0020-708X(82)90183-1. （原始内容存档于2007-10-12）. 
  49. ^ Thallium-201 production 互联网档案馆的存档，存档日期2006-09-13. from Harvard Medical School's Joint Program in Nuclear Medicine
  50. ^ Lebowitz, E.; Greene, M. W.; Fairchild, R.; Bradley-Moore, P. R.; Atkins, H. L.; Ansari, A. N.; Richards, P.; Belgrave, E. Thallium-201 for medical use. The Journal of Nuclear Medicine. 1975, 16 (2): 151–5 [2014-03-21]. PMID 1110421. （原始内容存档于2008-10-11）. 
  51. ^ 51.0 51.1 Taylor, George J. Primary care cardiology. Wiley-Blackwell. 2004: 100. ISBN 1-4051-0386-8. 
  52. ^ Akinpelu, David. Pharmacologic Stress Testing. Medscape. [2014-03-21]. （原始内容存档于2014-03-22）. 
  53. ^ Taylor, Edward Curtis; McKillop, Alexander. Thallium in organic synthesis. Accounts of Chemical Research. 1970, 3 (10): 956–960. doi:10.1021/ar50034a003. 
  54. ^ Pecht, Michael. Integrated circuit, hybrid, and multichip module package design guidelines: a focus on reliability. 1994-03-01: 113–115 [2014-03-21]. ISBN 978-0-471-59446-8. （原始内容存档于2014-07-01）. 
  55. ^ Jahns, R. H. Clerici solution for the specific gravity determination of small mineral grains (PDF). American mineralogist. 1939, 24: 116 [2014-03-21]. （原始内容 (PDF)存档于2012-07-24）. 
  56. ^ Peter G. Read. Gemmology. Butterworth-Heinemann. 1999: 63–64. ISBN 0-7506-4411-7. 
  57. ^ Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor-Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964, 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532. 
  58. ^ Gallo, C. F. The Effect of Thallium Iodide on the Arc Temperature of Hg Discharges. Applied Optics. 1967, 6 (9): 1563–5. Bibcode:1967ApOpt...6.1563G. PMID 20062260. doi:10.1364/AO.6.001563. 
  59. ^ Wilford, John Noble. UNDERSEA QUEST FOR GIANT SQUIDS AND RARE SHARKS. 1987-08-11 [2014-03-21]. （原始内容存档于2014-03-30）. 
  60. ^ A 15-year-old case yields a timely clue in deadly thallium poisoning （页面存档备份，存于互联网档案馆）. NJ.com (2011-02-13). Retrieved on 2013-09-03.
  61. ^ Chemical Sampling Information | Thallium, soluble compounds (as Tl) （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Osha.gov. Retrieved on 2013-09-05.
  62. ^ Safety and Health Topics | Surface Contamination （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Osha.gov. Retrieved on 2013-09-05.
  63. ^ Biology of Thallium. webelemnts. [2008-11-11]. （原始内容存档于2008-04-10）. 
  64. ^ Yang, Yongsheng; Faustino, Patrick J.; Progar, Joseph J.; et al. Quantitative determination of thallium binding to ferric hexacyanoferrate: Prussian blue. International Journal of Pharmaceutics. 2008, 353 (1–2): 187–194. PMID 18226478. doi:10.1016/j.ijpharm.2007.11.031. 
  65. ^ Prussian blue fact sheet 互联网档案馆的存档，存档日期2013-10-20.. US Centers for Disease Control and Prevention
  66. ^ Malbrain, Manu L. N. G.; Lambrecht, Guy L. Y.; Zandijk, Erik; Demedts, Paul A.; Neels, Hugo M.; Lambert, Willy; De Leenheer, André P.; Lins, Robert L.; Daelemans, Ronny;. Treatment of Severe Thallium Intoxication. Clinical Toxicology. 1997, 35 (1): 97–100. PMID 9022660. doi:10.3109/15563659709001173. 
  67. ^ Factsheet on: Thallium (PDF). US Environmental Protection Agency. [2009-09-15]. （原始内容存档 (PDF)于2012-01-11）. 

延伸阅读

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. 

外部链接

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