乙酸鈉

化合物

乙酸鈉(英語:Sodium acetate,化學式CH3COONa,亦寫作NaC2H3O2、NaOAc),又名醋酸鈉,晶體有無水(CH3COONa)和三水合物(CH3COONa·3H2O)兩種形式。

乙酸鈉
IUPAC名
sodium acetate
系統名
sodium ethanoate
英文名 Sodium acetate
別名 醋酸鈉
識別
CAS號 127-09-3  checkY
6131-90-4(三水)  checkY
PubChem 517045
ChemSpider 29105
SMILES
 
  • [Na+].[O-]C(=O)C
InChI
 
  • 1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
EINECS 204-823-8
ChEBI 32954
RTECS AJ4300010 (無水)
AJ4580000
性質
化學式 C2H3NaO2
摩爾質量 82.03 g·mol−1
外觀 白色易潮解粉末
氣味 醋味
密度 1.528 g/cm3(20 °C,無水)
1.45 g/cm3(20 °C,三水)
熔點 330 °C[1]
溶解性 無水:
119 g/100 mL(0 °C)
123.3 g/100 mL(20 °C)
125.5 g/100 mL(30 °C)
137.2 g/100 mL(60 °C)
162.9 g/100 mL(100 °C)
三水:
32.9 g/100 mL(−10 °C)
36.2 g/100 mL(0 °C)
46.4 g/100 mL(20 °C)
82 g/100 mL(50 °C)[2]
pKa 51(20 °C)[3]
4.76,CH3COOH[4]
pKb 9.25
折光度n
D
1.464
結構
晶體結構 單斜
熱力學
ΔfHm298K −709.32 kJ/mol(無水)
−1604 kJ/mol(三水)
S298K 138.1 J/mol·K(無水)[5]
262 J/mol·K(三水)
熱容 100.83 J/mol·K(無水)[5]
229 J/mol·K(三水)[6]
危險性
MSDS External MSDS
主要危害 刺激性
NFPA 704
1
1
0
 
閃點 >250 °C(523 K;482 °F)
致死量或濃度:
LD50中位劑量
3530 mg/kg(口服,大鼠)
相關物質
其他陰離子 甲酸鈉
丙酸鈉
其他陽離子 乙酸鉀
乙酸鈣
相關化學品 雙乙酸鈉
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

物理性質

無水醋酸鈉為白色或灰白色的粉末,比重1.528,熔點324°C,沸點881.4°C,溶於水,難溶於有機溶劑,水溶液呈鹼性。

結晶的三水合醋酸鈉比重1.45,熔點58°C,在120°C時即失去結晶水變無水醋酸鈉;且在大氣中風化,逐漸失水,日久而成白色粉末。

合成

醋酸鈉與其它可溶乙酸鹽一樣,可用醋酸氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉反應合成:

HOAc+NaOH → NaOAc+H₂O

2HOAc+Na₂CO₃ → 2NaOAc+CO₂+H₂O

HOAc+NaHCO₃ → NaOAc+CO₂+H₂O

化學反應

乙酸鈉和鹵代烷(如溴乙烷)可用來產生

CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

此反應可以用銫鹽來催化。

用途

工業

  • 紡織業:使用苯胺時用作光刻膠,同時也可用以中和硫酸廢氣
  • 生產合成橡膠:防止氯丁二烯氯化
  • 生產即棄棉花墊:用於防止產生靜電

混凝土延壽

乙酸鈉可用作防水劑,減輕水對混凝土的損傷,比常用的環氧樹脂防水劑更環保經濟[7]

食品

乙酸鈉可作調味料(酸味劑)加入食品中(通常以雙乙酸鈉形式加入,化學式NaH(CH3CO2)2),醋鹽味薯片就是用乙酸鈉來調味。歐盟給予乙酸鈉E編碼E262作為其認可的食品添加物的編號,有E編號的添加物代表已由歐盟核可,可用在食物中。

緩衝劑

作為乙酸的共軛鹼,乙酸鈉可以與乙酸配置緩衝溶液,pH調節範圍為3.7至5.6,在生物化學非常有用。

暖包

 
含有飽和乙酸鈉溶液的暖包,結晶時會釋放能量

有些暖包過飽和醋酸鈉溶液製作而成。此溶液可由加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得,其中加熱溫度需超過晶體熔點。三水乙酸鈉熔點為58°C[8]。使用這類暖包時,需掰動暖包以成核,溶液的醋酸鈉晶體析出並釋放結晶熱,其熔化潛熱為264至289 kJ/kg[8]。這種暖包只要在沸水中加熱數分鐘就可以循環再用,與其他形式的暖包不同[9]

其他用途

外部連結

來源

  1. ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 1952. 
  3. ^ sodium acetate. chemister.ru. [2023-02-21]. (原始內容存檔於2014-05-25). 
  4. ^ 來源:Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate (2014-06-07查閱).
  5. ^ 5.0 5.1 Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
  6. ^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
  7. ^ Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete. Science Daily. 8 August 2007 [2014-03-31]. (原始內容存檔於2014-03-06). 
  8. ^ 8.0 8.1 Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, pp. 108–110
  9. ^ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. [2007-09-03]. (原始內容存檔於2012-03-02).