氟化錳

化合物

氟化錳是一種無機化合物,化學式為MnF2。它是一種淡粉紅色固體,其顏色源自於二價錳離子的特徵色。它可用於特種玻璃激光器的製造。[3]

氟化錳
IUPAC名
Manganese(II) fluoride
別名 二氟化錳
氟化亞錳
C.I. 77738
識別
CAS號 7782-64-1  checkY
PubChem 24528
ChemSpider 22935
SMILES
 
  • F[Mn]F
InChI
 
  • 1/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ
RTECS OP0875000
性質
化學式 MnF2
摩爾質量 92.934855 g·mol⁻¹
外觀 淡粉紅色晶體
密度 3.922 g/cm3(25 °C)[1]
熔點 856 °C
沸點 1820 °C
溶解性 微溶於水
結構
晶體結構 P42/mnm(No.136)
危險性
警示術語 R:R20/21/22R36/37/38
安全術語 S:S26S37/39[2]
歐盟編號 未列出
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案
GHS提示詞 警告
H-術語 H302, H312, H315, H319, H332, H335
P-術語 P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 二氯化錳
二溴化錳
二碘化錳
其他陽離子 六氟化鍀
七氟化錸
三氟化錳
相關化學品 一氧化錳
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備與結構

氟化錳可由碳酸錳氫氟酸反應製得:[4]

MnCO3 + 2 HF → MnF2 + CO2↑ + H2O

也可由氯化錳和過量的氟化銨反應,得到NH4MnF3,它在二氧化碳中加熱至290~300 °C得到氟化錳。[5]它也能通過四氧化三錳(或草酸錳)與氟化銨加熱反應製得。[6]

氟化錳存在多種晶相,P42/mnm(金紅石型)和P42m是已知的,[7]金紅石型的氟化錳在高壓會轉變為α-PbO2相。[8]

反應

氟化錳和M2MnF6(M=K, Rb, Cs)在真空中加熱(或氮氣環境下加壓,M=NH4)反應,可以得到相應的MMnF4[9]它可以被氟氣氧化至四氟化錳[10]而在氟化氫中的反應會生成三氟化錳,氟化氫中生成四氟化錳還需紫外光的照射。[11]它和三氟化錳反應,還能得到Mn2F5和Mn3F8[12]氟化錳和過量二氟化氙加熱反應,可以得到XeF2·MnF4,反應中Mn2+被氧化至Mn4+[13]KrF2·MnF4則需在低溫氟化氫中由氟化錳和二氟化氪反應得到,室溫時,它會分解為四氟化錳二氟化氪氟氣[14]

它在潮濕的氮氣中加熱至500 °C發生水解,生成一氧化錳[15]在潮濕空氣中加熱除了水解外還會發生氧化反應;它和蒸氣的反應發生在氟化錳的表面。[16]

參考文獻

  1. ^ Griffel, Maurice; Stout, J. W. Preparation of Single Crystals of Manganous Fluoride. The Crystal Structure from X-Ray Diffraction. The Melting Point and Density. Journal of the American Chemical Society. October 1950, 72 (10): 4351–4353 [2022-07-13]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01166a004. eISSN 1520-5126. (原始內容存檔於2022-07-18). 
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