對角線規則
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鋰的化學性質與其它鹼金屬有明顯差別,但卻與鎂明顯相似。鈹也有類似的現象,鈹的化學性質與其它鹼土金屬有明顯差別,但卻與鋁明顯相似。這種現象叫做對角線規則(或斜向關係)。
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/DiagonalRelation.png/220px-DiagonalRelation.png)
例子
鋰、鎂
- 磷酸鋰、磷酸鎂難溶於水,碳酸鋰、碳酸鎂溶解性都很小,其中碳酸鋰和碳酸鎂均微溶於水。而其它鹼金屬的碳酸鹽和磷酸鹽則易溶。
- 碳酸鋰和碳酸鎂不太穩定,受熱分解成氧化物。而其它鹼金屬的碳酸鹽則需要在極高的溫度下才能分解。
- 鋰、鎂能直接與氮化合,生成氮化鋰和氮化鎂。而其它鹼金屬則不行。
- 氫化鋰對熱穩定,900度時仍不分解。相反,氫化鈉在350度時就分解了。
鈹、鋁
- 氧化鈹和氧化鋁呈兩性,既能與酸進行中和作用、又能與鹼絡合。而其它鹼土金屬的氧化物則呈鹼性。
- 鈹化合物和鋁化合物有共價成分,因此熔點較低,熔融狀態不導電,能溶於有機溶劑,遇水易水解。而其它鹼土金屬的化合物則完全是離子性的。
硼、矽
- 兩者都是類金屬,單質狀態下都有金屬性。
- 自然界中多以氧化物形式存在,B-O和Si-O十分穩定。
- 氫化物(硼烷和矽烷)多種多樣,是共價型化合物。
- 鹵化物都是路易斯酸,能完全水解。
- 氧化物及其水化物是弱酸。
碳、磷
成因
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