对角线规则
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锂的化学性质与其它碱金属有明显差别,但却与镁明显相似。铍也有类似的现象,铍的化学性质与其它碱土金属有明显差别,但却与铝明显相似。这种现象叫做对角线规则(或斜向关系)。
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/DiagonalRelation.png/220px-DiagonalRelation.png)
例子
锂、镁
- 磷酸锂、磷酸镁难溶于水,碳酸锂、碳酸镁溶解性都很小,其中碳酸锂和碳酸镁均微溶于水。而其它碱金属的碳酸盐和磷酸盐则易溶。
- 碳酸锂和碳酸镁不太稳定,受热分解成氧化物。而其它碱金属的碳酸盐则需要在极高的温度下才能分解。
- 锂、镁能直接与氮化合,生成氮化锂和氮化镁。而其它碱金属则不行。
- 氢化锂对热稳定,900度时仍不分解。相反,氢化钠在350度时就分解了。
铍、铝
- 氧化铍和氧化铝呈两性,既能与酸进行中和作用、又能与碱络合。而其它碱土金属的氧化物则呈碱性。
- 铍化合物和铝化合物有共价成分,因此熔点较低,熔融状态不导电,能溶于有机溶剂,遇水易水解。而其它碱土金属的化合物则完全是离子性的。
硼、硅
- 两者都是类金属,单质状态下都有金属性。
- 自然界中多以氧化物形式存在,B-O和Si-O十分稳定。
- 氢化物(硼烷和硅烷)多种多样,是共价型化合物。
- 卤化物都是路易斯酸,能完全水解。
- 氧化物及其水化物是弱酸。
碳、磷
成因
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