態函數

在平衡熱力學中， 態函數（英語：state function）又稱狀態函數、熱力學函數（thermodynamic function），是描述系統熱力學狀態的宏觀物理性質的函數。處於平衡狀態的熱力學系統，各宏觀物理量具有確定的值，並且這些物理量僅由系統所處的狀態所決定，與達到平衡態的過程無關。決定物質狀態的物理量被稱為狀態函數。其中包含了「熱力學勢」，熱力學勢特指下面提到的四個具有能量因次的熱力學函數。

熱力學系統的狀態函數一般存在一定的相互依存關係。如理想氣體的狀態方程式中，可以任意選取其中的兩個狀態函數為獨立變量，而把其他的統計量看作它們的函數。熱力學函數之間的依存關係具有普適性。

簡單系統的的熱力學函數

簡單熱力學系統（如量子、古典氣體系統）一般具有以下熱力學函數，可以任意選取其中兩個作為獨立變量： 量綱（單位）不是能量的熱力學函數

物理量	符號	單位
體積	V	m3
壓力	P	Pa和atm
溫度	T	K和℃
熵	S	J/(mol·K)

量綱（單位）是能量的熱力學勢

物理量	符號	單位
內能	U	J
焓	H	J
吉布斯能	G	J
亥姆霍茲自由能	F	J

熱力學勢

參見：熱動力位能

上面給出的熱力學函數中，後四個具有能量的因次，單位都為焦耳，這四個量通常稱為「熱力學勢」。

內能	$U$	有時也用E表示
亥姆霍茲自由能	$A=U-TS$	也常用F表示
焓	$H=U+PV$
吉布斯能	$G=U+PV-TS$

其中，

T =溫度，

S =熵，

P =壓力，

V =體積

具有 廣義力 和 廣義位移 $X_{i}$ $x_{i}$ 熱力學系統， 內能$U$的微分式可從熱力學第一定律得知：

$dU=T\,dS-\sum _{i}X_{i}\,dx_{i}+\sum _{j}\mu _{j}\,dN_{j}\,$

公式內的U、S和V是熱力學的狀態函數，也可用於非平衡、不可逆的過程。

其餘三個熱力學勢可經由 勒壤得轉換 (Legendre transform)轉換自變數而得到。

$\mathrm {d} U\,$	$\!\!=\!\!$		$T\mathrm {d} S\,$	$-\,$	$p\mathrm {d} V\,$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}\,$
$\mathrm {d} F\,$	$\!\!=\!\!$	$-\,$	$S\,\mathrm {d} T\,$	$-\,$	$p\mathrm {d} V\,$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}\,$
$\mathrm {d} H\,$	$\!\!=\!\!$		$T\,\mathrm {d} S\,$	$+\,$	$V\mathrm {d} p\,$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}\,$
$\mathrm {d} G\,$	$\!\!=\!\!$	$-\,$	$S\,\mathrm {d} T\,$	$+\,$	$V\mathrm {d} p\,$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}\,$

通過對以上微分表達式求偏導，可以得到T，S，P，V四個變量的偏導數間的「麥氏關係」

相關條目

• 熱力學勢

延伸閱讀

• Alberty, R. A. Use of Legendre transforms in chemical thermodynamics (PDF). Pure Appl. Chem. 2001, 73 (8): 1349–1380 [2010-12-23]. doi:10.1351/pac200173081349. （原始內容存檔 (PDF)於2017-08-14）. 
• Reichl, Linda E. A modern course in statistical physics 2 ed. London: Wiley. 1998. ISBN 0-471-59520-9. 
• 華彤文等 《普通化學原理》第三版 2005 ISBN 7-301-09213-X/O 0654