溶解性全表

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下表列出各離子水溶液溶解的情形,表中為「」的即可溶於室溫水;「略」、「微」者溶解度低,易沉澱;出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「」、「難」或「不」即無法溶於純水,會沉澱出來。

陰離子基團)→

陽離子(基團)↓
鹵素 氧族 氮族 碳族 過渡金屬
H⁻ F⁻ Cl⁻ ClO₄⁻ Br⁻ I⁻ O²⁻ OH⁻ S²⁻ SO₃²⁻ SO₄²⁻ S₂O₃²⁻ SeO₄²⁻ N₃⁻ NO₂⁻ NO₃⁻ PO₄³⁻ AsO₄³⁻ AsO₃³⁻ CN⁻ SCN⁻ CO₃²⁻ C₂O₄²⁻ CH₃CO₂⁻ C₄H₄O²⁻ SiO₃²⁻ BO₂⁻ [Fe(CN)₆]⁴ [Fe(CN)₆]³⁻ MnO₄⁻ CrO₄²⁻
H⁺ 弱、揮 溶、揮 溶、揮 弱、揮 弱、揮
NH₄⁺


Li⁺
Na⁺
K⁺
Rb⁺
Cs⁺



Be²⁺ [1] 水解
Mg²⁺ 水解[2] 微,酸 [3]
Ca²⁺ 略,酸 略,酸 水解[2]
Sr²⁺ 略,酸 [4]
Ba²⁺ 水解[2] 略,酸













Cr³⁺ 解,酸
Mn²⁺ 略,酸 氧還[5] 略,酸
Fe²⁺ 略,酸 氧還 氧還
Fe³⁺ 略,酸 水解,酸
Co²⁺
Ni²⁺
Cu⁺ [6][7] [8] 微,酸 [9]
Cu²⁺ 略,酸 氧還 [10]
Zn²⁺



Ag⁺ [11][12] [13]
Cd²⁺ 略,酸




Au³⁺ [14] [15]
Hg₂²⁺ 水,硝 略,硝
Hg²⁺









Al³⁺ 解,酸
Ga³⁺ [16]
Tl⁺ [17]

C⁴⁺ 略、弱 [18]
Sn²⁺ 水解,酸 水解,酸 濃酸 [19] 氧還
Sn⁴⁺ 水解,酸 水解,酸 水解,酸 酸,略 濃酸
Pb²⁺ 略,硝 略,硝 -

As³⁺ [20] 水解,酸 水解,酸
Sb³⁺ 略,酸 水解,酸 水解,酸 水解,酸 濃酸
Bi³⁺ 次氯酸 水解,酸 水解,酸 水,硝
有機 CH₃-[21] 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮


注釋:

溶於水(至少幾g/L?)
溶於熱水
溶於沸水
略溶於水(至g/L)
微溶於水(至g/L)
(濃)酸 難溶於水(至g/L),但可溶於(濃)鹽酸
難溶於水,但可溶於硝酸
難溶於水,但可溶於王水
不溶於水(g/L以下)、鹽酸、硝酸和王水
氧還 不存在;陰陽離子在水中互相氧化還原
水解 不存在;陰陽離子在水中發生一般的水解
不存在;陰陽離子在水中徹底雙水解
與水任意比例混溶
溶於水但為弱電解質
溶於水且易揮發
溶解度資訊不詳
不存在

分析

可溶組

  • 鹼金屬離子的鹽一般易溶;
  • 銨鹽一般易溶,但重鈾酸銨難溶;
  • 硝酸鹽一般易溶;
  • 過氯酸鹽一般易溶,但過氯酸銫過氯酸銣微溶於冷水,過氯酸鉍和水反應生成難溶於水的鹼式鹽沉澱;
  • 氯酸鹽一般易溶;
  • 過錳酸鹽一般易溶,但過錳酸根離子會與亞錫、亞鐵和錳離子氧化還原而不存在;
  • 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶,但遇到銀鹽、鉛鹽和亞汞鹽會沉澱;
  • 硫酸鹽一般可溶,但遇到鍶離子、鋇離子、鉛離子會沉澱;
  • 硒酸鹽一般可溶,溶解性規律參考硫酸鹽。

難溶組

  • 氧化物一般難溶,但鹼金屬和鹼土金屬的氧化物遇水發生化合反應
  • 氫氧化物除了鹼金屬、鈣以下鹼土金屬的和亞鉈都難溶;
  • 碳酸鹽除了鹼金屬、銨根、亞鉈都難溶;
  • 亞硫酸鹽、亞硒酸鹽、亞碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽的溶解性參考碳酸鹽;
  • 氰化物一般難溶,但鹼金屬、鹼土金屬和汞的氰化物可溶。

參見

參考資料與注釋

  1. ^ 產生碳酸鈹和氫氧化鈹的混合物
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
  3. ^ 不溶於水但容易形成過飽和溶液
  4. ^ (英文) Strontium sulfide頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  5. ^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺,參見(法文) 過錳酸鹽頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  6. ^ 在少量硫酸存在的條件下得到紅色的氫化銅沉澱
  7. ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
  8. ^ 一般教科書認為此物質不曾被製取,因為氟的電負度太高以至於它總是會把銅氧化至+2氧化態。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語). 
  9. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語). 
  10. ^ 一般以鹼式碳酸銅存在
  11. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717. 
  12. ^ AgOH 常溫分解為 Ag₂O
  13. ^ 過錳酸銀受熱或遇水分解,參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  14. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
  15. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  16. ^ 三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸,參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
  17. ^ 無機化學叢書.第二卷.4.11.2氫氧化物.P646.張青蓮 主編
  18. ^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
  19. ^ 僅存在於冷的稀溶液中
  20. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  21. ^ 此行對應的皆為基團,如「F⁻」改為「F-」